1.化学反应速率基本概念
【概念精讲】
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。
【要点点睛】
(1)固体、纯液体在反应中浓度近似不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非瞬时速率，不能为负数。
2.化学反应速率的规律
【概念精讲】
同一反应，若用不同物质表示的速率，这些速率之比与化学方程式中化学计量数之比正好相等。
【要点点睛】
1.近几年的考察中，主要是利用化学反应速率的规律，完成要求：
①在同一反应中，由一种物质的反应速率，求解其他物质的反应速率。
②比较同一反应在不同的条件下，不同物质表示的反应速率的相对大小。
③由速率之反推方程式。
【例题精析】
例1：某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )。
3.影响化学反应速率的因素及其产生的影响
【概念精讲】
(1)内在因素：反应物的性质
(2)外在因素：
①浓度：其他条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。对于可逆反应，增加反应物浓度的瞬间，正反应速率发生突变，逆反应速率不变;若增加生成物的浓度，则反应瞬间正反应速率不变，逆反应速率发生突变。
②温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。对于可逆反应，温度改变的瞬间，正逆反应速率同时增加。
③压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。对于可逆反应，改变温度等于改变参加反应物质的浓度，故正逆反应速率都发生。
④催化剂：其他条件不变，加入正催化剂，化学反应速率增大。对于可逆反应，正逆反应速率均增大。
⑤其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
【要点点睛】
压强对速率的影响，其本质是通过改变气体的浓度来实现的，对于气体反应体系要注意以下几个问题。
（1）恒温时：增大压强→容器容积缩小→气体浓度增大→反应速率增大。
（责任编辑：admin）
查看更多关于的文章
