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2008年高考海南化学试题

作者:佚名    文章来源:人教网    点击数:    更新时间:2018/12/1

    2008年高考海南化学试题
    可能用到的相对原子质量:H l  C l2   N 14   O 16   Na 23  S 32  Cl 35.5
    一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求的。
    1.HBr分子的电子式为(   )。
    
    2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(   )。
    A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
    B.将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
    C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
    D.将一小条试纸先用蒸馏水湿润后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
    3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是(   )。
    A.甲的分子数比乙的分子数多          
    B.甲的物质的量比乙的物质的量少
    C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小      
    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    4.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(   )。
    A.2 mol        B.1 mol         C.0.5 mol        D.0.25 mol
    5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )。
    A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
    B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5 NA
    C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA
    6.下列离子方程式正确的是(   )。
    A.H2O2+2OH-=催化剂=2H2O +O2↑             
    B.Cl2+6OH-==ClO2-+5Cl-+3H2O
    C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O    
    D.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
    7.关于铅蓄电池的说法正确的是(   )。
    A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-
    B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
    C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
    D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
    8.白鳞与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(   )。
    
    A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1         
    B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
    C.(4c+12b-41-5d) kJ·mol-1         
    D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
    9.下列离子方程式中,属于水解反应的是(   )。
    A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+     
    B.CO2+H2OHCO3-+H+
    C.CO32-+H2OHCO3-+OH-         
    D.HS-+H2OS2-+H3O+
    10.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于(   )。
    A.33%        B.40%       C.50%       D.65%
    11.下列有机反应中,不属于取代反应的是(   )。
    
 
    

    12.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是(   )。
    A.NH4+、NO3-、K+、SO42-        
    B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
    C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-         
    D.CrO42-、K+、Na+、SO42-
    二、填空题
    13.(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。
    
    (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________;
    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________;
    (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________;
    (4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
    ①写出反应的离子方程式_________________________________________________;
    ②反应后溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_______;
    ③加热反应后的溶液,其pH_______(填 “增大”、“不变”或“减小”),理由是_______。
    14.(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
    (1)属于金属元素的有_______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_______(填两种化合物的化学式);
    (2)属于稀有气体的是_______(填元素符号,下同);
    (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______;
    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_______;
    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______大于_______(填化学式)。
    15.(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
    
    (1)    该反应是___________________反应(填“吸热”“放热”);
    (2)    当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”。
    (3)    反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________,原因是__________;
    (4)    在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小”“不变”)。
    16.(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:
    ①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2 Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;
    ④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
    
    回答下列问题:
    (1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别____________;
    (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________;
    (3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?____________,原因是____________;
    (4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:_________________________________。
    17.(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH,其中R和R’为烷基)。回答下列问题:
    (1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为___________;
    (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________,反应类型为:___________;
    (3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是___________;
    (4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有___________种,其相应的结构简式是___________。
    18.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是(   )。
    
    19.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的化合物有(   )。
    A.3种    B.4种     C.5种    D.6种
    20.1 mol  X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况),则X的分子式是(   )。
    A.C5H10O4        B.C4H8O4         C.C3H6O4         D.C2H2O4
    21.(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。
    
    (1)直链有机化合物A的结构简式是____________;
    (2)①的反应试剂和反应条件是____________;
    (3)②的反应类型是____________;
    (4)B生成C的化学方程式是____________;D1或D2生成E的化学方程式是____________。
    (5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是____________。
    参考答案
    1.A  2.A  3.B   4.D  5.C  6.D  7.B   8.A  9.C  10.D  11.B   12.C
    13.(1)H2+S   H2S(或H2+S   H2S)
    (2)H2SO3+H2S==3S+3H2O
    (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等)
    (4) ①H2SO3+2OH-==SO32-+2H2O
    ②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
    ③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
    14.(1)7;K2O、K2O2(KO2也可以)
    (2)He、Ne、Ar
    (3)C、H
    (4)Na
    (5)NH3;SiH4
    15.(1)放热
    (2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
    (3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。
    (4)减小、减小
    16.(1)B、D、F
     选择B,目的:除去空气中的水蒸气
     选择D,目的:除去空气中的CO2
     选择F,目的:除去空气中的O2
    (2)h→g→d→c→k→i→a→b
    (3)制得的氮化镁将不纯;因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
    (4)将产物取少量置于试管中,加入适量水。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。
    17.(1)C5H10O
    (2)HOOC—CH2—COOH,  
    HOOC—CH2—COOH+2C2H5OH     C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O;酯化反应(或取代反应)
    (3)HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
    (4)2;CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
    18.D
    19.B
    20.D
    21.(1)CH2=CH—CH3
    (2)Cl2、高温
    (3)加成反应
    (4)CH2=CH—CH2Cl+Br2→CH2Br—CHBr—CH2Cl
    
    (5)
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