2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学部分

    2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学部分
    河北省宣化县第一中学　栾春武
    第I卷
    一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．下列有机化合物中沸点最高的是
    A．乙烷     B．乙烯     C．乙醇     D．乙酸
    解析：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
    答案：D
    2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
    A．绿矾－FeSO₄·7H₂O         B．芒硝－Na₂SO₄·10H₂O      
    C．明矾－Al₂(SO₄)₃·12H₂O     D．胆矾－CuSO₄·5H₂O
    答案：C
    解析：对常见物质俗称识记。
    3．重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子                  B．¹H与D互称同位素
    C．H₂O与D₂O互称同素异形体                   D．¹H¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同
    解析：同位素是同种元素不同种原子间互称。
    答案：C
    4．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
    2AgCl + Mg ＝ Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^－。有关该电池的说法正确的是
    A．Mg为电池的正极
    B．负极反应为AgCl + e^－＝Ag+Cl^－
    C．不能被KCl 溶液激活
    D．可用于海上应急照明供电
    解析：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
    答案：D
    5．已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s) + 5H₂(g) + 3N₂(g) + 9O₂(g)＝2C₃H₅(ONO₂)₃(l)      △H₁
    2 H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)                         △H₂
    C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)                                 △H₃
    则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)＝12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) + 6N₂(g)的△H为
    A．12△H₃ + 5△H₂－2△H₁          B．2△H₁－5△H₂－12△H₃ 
    C．12△H₃－5△H₂－2△H₁          D．△H₁－5△H₂－12△H₃
    解析：盖斯定律常规考查。
    答案：A
    6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是
    
    A．a－b－c－d－e－e－f－g－h        B.a－e－d－c－b－h－i－g
    C．a－d－e－c－b－h－i－g       D.a－c－b－d－e－h－i－f
    解析：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
    答案：B
    二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
    7．下列鉴别方法不可行的是
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
    解析：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
    答案：D
    8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
    A．c(H⁺)＞c(F^-)                      B．c(H⁺)＞c(HF)
    C．c(OH^-)＞c(HF)                    D．c(HF)＞c(F^-)
    解析：电离后，因水也电离产生H⁺，所以c(H⁺)＞c(F^－)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH^－)为10^－12。
    答案：B、C
    9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
    A．2－甲基丙烷                      B．环戊烷
    C．2，2－二甲基丁烷                 D．2，2－二甲基丙烷
    解析：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。
    答案：B、D
    10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
    A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：
    NH₄⁺+ HCO₃^－+2OH^－＝ CO₃^2－+ NH₃↑+2 H₂O
    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：
    2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
    C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^－
    D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O
    解析：B选项明矾溶液中，Al³⁺和SO₄^2-个数比为1:2，SO₄^2-完全沉淀时，Al³⁺应转化为AlO₂^-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
    答案：A、C
    11．下列关于仪器使用的说法正确的是
    A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃活塞
    解析：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口
    答案：A、D
    12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是
    
    

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb(NO3)2
C	FeSO4	Al2 (SO4)3
D	CuSO4	AgNO3

    解析：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中含有金属元素，且在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
    答案：D
    第II卷
    本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
    13．（9分）
    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。
    解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H₂O₂、CN^－、OH^－，产物为CO₃^2－、NH₃，配平即可，此时CN^－中C为+2价，N为－3价。
    答案： （1）H   O   Na  （2）NaOH   Na₂O₂   
    （3）H₂O₂    5 H₂O₂ + 2MnO₄^－ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂↑
               H₂O₂ + CN^－+OH^－ ＝ CO₃^2-+NH₃
    14.（9分）
    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO₃^－，其离子方程式为                      。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。
    （3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
    2CuBr₂(s)＝2CuBr(s)+ Br₂(g)     △H＝+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为        。
    解析：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H⁺的被碳酸钠吸收。
    （2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br₂)；②体积增大一倍时，p(Br₂)降为原来的一半，即2.33×10³Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×10³Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br₂)。
    答案： （1）Cl₂   3 Br₂+6 CO₃^2－+3H₂O＝5 Br^－+ BrO₃^－+6HCO₃^－
                       (或3 Br₂+3CO₃^2－＝5 Br^－+ BrO₃^－+3CO₂)
    （2）Br   BrCl+H₂O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×10³Pa＜ p(Br₂)≤4.66×10³Pa
    15．（9分）
    反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
    
    （1）上述反应的温度T₁     T₂，平衡常数K(T₁)    K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为        。
    ②反应的平衡常数K＝       。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)＝        。
    解析：（1）图中显示，T₂时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。
    答案：（1）小于  小于  （2）①0.085mol   ②0.082mol/L        ③0.007mol/(L·min)
    16．（8分）
    2－丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，2－丁烯与氢气反应的化学方程式为_________ ，反应类型为_____。
    （2）烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为           ；A分子中能够共平面的碳原子个数为          ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为              。
    解析：（2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。
    
    17．（9分）
    BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是             。
    （2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=           （要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
    解析：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl^-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
    答案：（1）蒸馏水   取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^－已经冼净。
    （2）样品中BaCl₂的物质的量为n(BaCl₂)＝＝5.000×10^－3mol
    样品中BaCl₂的质量为m(BaCl₂)＝5.000×10^－3mol×208g·mol^－1＝1.040g
    n(H₂O):n(BaCl₂)＝ : 5.000×10^－3mol＝2.02≈2
    （3）偏高
    选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）
       第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
    18．[选修5——有机化学基础]（20分）
    18－I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有
    A．已烷                             B．已烯
    C．1，2－二溴丙烷                   D．乙酸乙酯
    解析：同分异构体常规考查。
    答案：B、D
    18－II（14分）
    肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
    
    已知以下信息：
    ①       ；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为             。
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为                      。
    （3）F中含有官能团的名称为             。
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为            ，反应类型为                。
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有           种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为                 （写结构简式）。
    解析：（1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了；（5）F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。
    答案： （1）苯甲醇 （2）  
    （3）羟基（4）    取代反应（或酯化反应）
    （5）6     (CH₃)₃COCH₃
    19．[选修3——物质结构与性质]（20分）
    19－I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
    A．CaC₂     B．N₂H₄    C．Na₂S₂       D．NH₄NO₃
    答案：A、C
    19－II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
    
    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是          ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。
    （5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。
    解析：（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H₂、c为O₂，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl₂。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl₂（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl₂中羰基的平面结构显示其为sp²杂化。
    答案：（1）金刚石   8   原子晶体    （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵       
    （3）H₂O   分子间形成氢键   V形（或角形）  sp³ （4）HCl（5）COCl₂  sp² 极性
    20．[选修2——化学与技术] （20分）
    20－I（6分）下列叙述正确的是
    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
    B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
    D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
    解析：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。
    答案：A、D
    20－II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是        。
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有        。
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
    
    
    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，怕和该反应的化学方程式为        ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。
    

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	－30.4	－84.9	－111.9

    ③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为        。
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是        。
    解析：大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl₃、SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl的沸点，可得常温下SiHCl₃、SiCl₄为液体、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl₃、SiCl₄的混合液体，用蒸馏可分离二者。
    答案：（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）  （2）石英砂、纯碱和石灰石
    （3）①SiO₂+3CSiC+2CO↑       金刚砂  金刚石（或单晶硅）  ②精馏（或蒸馏）③H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl                         （4）H₂、HCl
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（责任编辑：admin）

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