2008年高考理科综合全国卷2化学试题
6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )。
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
7.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:31.~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH
3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )。
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
8.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )。
A.SiO
2和CO
2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO
2和SiO
2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
9.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原绒业的浓度为( )。
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
10.下图为直流电源电解稀Na
2SO
4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是( )。
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
11.某元素的一种同位素X的原子质量数为
A,含
N个中子,它与
1H原子组成H
mX分子。在
a g H
mX中所含质子的物质的量是( )。
12. (NH
4)
2SO
4在高温下分解,产物是SO
2、H
2O、N
2和NH
3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。
A.SO
2、H
2O、N
2、NH
3 B.N
2、SO
2、H
2O、NH
3 C.N
2、SO
2、NH
3、H
2O D.H
2O、NH
3、SO
2、N
2 13.在相同温度和压强下,对反应CO
2(g)+H
2(g)=CO(g)+H
2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质的量 物质 实验 |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
上述四种情况达到平衡后,
n(CO)的大小顺序是( )。
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
26.红磷P(s)和Cl
2(g)发生反应生成PCl
3(g)和PCl
5(g)。反应过程和能量关系如图所示。(图中的△
H表示生成1 mol产物的数据)
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl
2反应生成PCl
3的热化学方程式是
;
(2)PCl
5分解成PCl
3和Cl
2的化学方程式是
;
上述分解反应是一个可逆反应。温度T
1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl
5,反应达平衡时,PCl
5还剩0.60 mol,其分解率
α1等于
;若反应温度由
T1升高到
T2,平衡时PCl
5的分解率为
α2,
α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl
5通常分两步进行,先将P和Cl
2反应生成中间产物PCl
3,然后降温,再喝Cl
2反应生成PCl
5,原因是
。
(4)P和Cl
2分两步反应生成1 mol PCl
5的△
H 3=
。P和Cl
2一步反应生成1 mol PCl
5的△
H 4 △
H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)PCl
5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
。
27.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y与Z的离子与Ar原子的电子结构相同,Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体
,俗名叫
;
(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于
分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是
;
(3)X的常见氢化物的空间构型是
;它的另一氢化物X
2H
4是一种火箭燃料的成分,其电子式是
;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
;Q与Y形成的分子的电子式是
,属于
分子(填“极性”或“非极性”)
28.某钠盐溶液可能含有阴离子NO
3-、CO
32-、SO
32-、SO
42-、Cl
-、Br
-、I
-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能时报和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl
4,滴加少量氯水,振荡后,CCl
4层未变色;
④加BaCl
2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO
3酸化后,再加过量AgNO
3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由:
实验①:
;
实验②:
;
实验③:
;
实验④:
;
实验⑤:
;
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
。
29.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据一下框图,回答问题:
(1)B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为
;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为
;
(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为
。
(3)⑤的化学方程式是
;⑨的化学方程式是
;
(4)①的反应类型是
;④的反应类型是
;⑦的反应类型是
;
(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
。
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