2008年高考理科综合山东卷（新课程）化学试题

    2008年高考理科综合山东卷（新课程）化学试题
    9．下列叙述合理的是（    ）。
    A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
    C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
    D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
    10．下列由事实得出的结论错误的是（    ）。
    A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
    11．下列说法正确的是（    ）。
    A.SiH₄比CH₄稳定
    B.O₂^-半径比F^-的小
    C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强
    D.P和As属于ⅤA族，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱
    12．下列叙述正确的是（    ）。
    A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
    C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
    13．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（    ）。
    A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
    B.在H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
    C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同
    14．高温下，某反映达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）。
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应化学方程式为CO+H₂O      CO₂+H₂
    15．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）。
    提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数
    K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。
    A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可使溶液由d点变到c点
    C.d点无BaSO₄沉淀生成
    D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
    28．黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
    (1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=^高温=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
     若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是  （填元素符号）。
    (2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是  （填代号）。
     a.高空排放
    b.用于制备硫酸
    c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
    d.用浓硫酸吸收
    (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2-+I₂。通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。  、  （不必配平）
    (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为
     ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
     ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
    据以上信息回答下列问题：
    a.除去Al³⁺的离子方程式是  。
    b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
    所选用的试剂为  。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为  。
    29．北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
    (1)丙烷脱氢可得丙烯。
     已知：C₃H₈(g)==CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)  △H₁=156.6kJ·mol^-1
           CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4kJ·mol^-1
     则相同条件下，反应C₃H₈(g)==CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=  kJ·mol^-1。
    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为  ；放电时，CO₃^2-移向电池的  （填“正”或“负”）级。
    (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则
    H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=  。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
    (4)常温下，0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃^2-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是  （用离子方程式和必要的文字说明）。
    30．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
        
    提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液
    75%乙醇  四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为  （只填化学式）。
     ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为  。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有  （填仪器名称）。
    (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集Cl₂   （填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是  。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为  。
                          
    
    (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
    Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
    MnO₂+4HCl(浓)=^△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置  （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的中装置  （填代号）。
    可选用制备气体的装置：
    
    
    

    31．[化学与技术]钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在  部分发生反应，在  部分开始生成生铁和炉渣。
    (2)炼钢时，除磷的化学方程式为  ；加入硅、锰和铝的目的是  。
    (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹  （填“前”或“后”）加入，原因是  。
    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是  。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作  。
    32．[物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。
    (1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为  。
    (2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的  键比  键稳定（填“σ”或“π”）
    (3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂  （填“大”或“小”），可用作  （填代号）。
    a.助燃剂    b.“绿色”溶剂
    c.复合材料  d.绝热材料
    (4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是  ，与同一个N^3-相连的X⁺有  个。
       
                                                   
    33．[有机化学基础]苯丙酸诺龙是一种兴奋剂结构简式为
    (1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能  （填代号）。
    a.使溴的四氯化碳溶液褪色
    b.是酸性KMnO₄溶液褪色
    c.与银氨溶液发生银镜反应
    d.与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
    苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
    
    
    

    提示：已知反应
                              
    
    根据以上信息回答(2)~(4)题：
    (2)B→D的反应类型是  。
    (3)C的结构简式为  。
    (4)F→G的化学方程式是  。
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