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2008年江苏省姜堰中学高三化学模拟考试

作者:佚名    文章来源:人教网    点击数:    更新时间:2018/12/1

    2008年江苏省姜堰中学高三化学模拟考试
    江苏省姜堰市姜淮培训中心 宋爱春
                  化  学  试  题             2008.5          
    

          本卷可能用到的相对原子质量: H:1   C:12    N:14    O:16    S:32    Cl:35.5  Li:7  
                                                                    Na:23  Mg:24    K:39   Ca:40   Fe:56  Cu:64
    第Ⅰ卷(选择题  共48分)
    一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.利用核聚变发电,3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右,月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是(    )。
    ①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥3He和4He组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3︰4。
    A.①②⑤  B.①④⑥  C.②③⑤  D.③④⑥ 
    2.下列化学用语表达正确的是(    )。
    

    A.HClO的电子式                                       B.Fe2+的离子结构示意图:
    C.光气COCl2的结构式:    Cl-O=C-Cl            D.sp2杂化轨道模型:
    
    3.珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100 mg/L,远远超过正常值250 mg/L。下列有关说法正确的是(    )。
    A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2 mol·L-1
    B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-
    C.自来水厂可用蒸馏法来净化水
    D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害
    4.下列实验操作正确的是(    )。
    A.中和滴定实验时,锥形瓶用蒸馏水洗净,烘干后才能使用
    B.中和热的测定实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度
    C.实验室制取氯气的实验中,为防止污染空气,用饱和食盐水吸收尾气
    D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加稀硫酸加热水解,再加入银氨溶液并加热
    5.下列各种试剂中:①浓溴水  ②食盐溶液  ③浓H2SO4  ④Na2SO3溶液 ⑤石灰水  ⑥氢硫酸  ⑦NaClO溶液,长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是(    )。
    A.①③④       B.④⑤⑥         C.②④⑦                D.只有①③
    6.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是(    )。
    A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全
    C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀
    D.由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸
    7.金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。供氢效率指单位质量金属氢化物提供氢气的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是(    )。
    A.LiH           B.NaH           C.MgH2            D.KH
    8.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是(    )。
     
     
    二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个该小题就为0分。)
    9.2008年初,我国南方经历了50年一遇的大雪灾,导致交通中断,电网大面积瘫痪。为了打通京珠高速,有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪,恢复交通。融雪剂主要分为两大类,一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,虽然这一类融雪剂融雪效果好,没有什么腐蚀损害,但它的价格太高,一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂,包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等,通称作“化冰盐”。它的优点是便宜,价格仅相当于有机类融雪剂的1/10,但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。下列说法中不正确的是(    )。
     A.通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物
     B.CaCl2通常用作干燥剂,但是不能干燥NH3
     C.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
     D.“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂,氯盐类融雪剂不会造成地下水污染
    10.向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是(    )。
    A.K、Br、CO32                                   B.Al3、H、MnO4
    C.NH4、Ba2、NO3                               D.Ag、Cu2、SO42
    11.25 ℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y,则x为(    )。
    A.2                         B.4              C.3                  D.5
    

    
12.有下列四种有机物
    
    
    对此四种有机物的有关说法正确的是(    )。
    A.四种有机物都是芳香族化合物                 
    B.四种有机物都能发生水解
    C.四种有机物中,环上一氯代物布洛芬的种类最多
    D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应,阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
    13.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(    )。
    A.ω=
    B. c
    C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
    c(Cl) > c(NH4) > c(H) > c(OH)
    D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
    14.已知可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)  △H<0。在一定温度下将1 mol A和2 mol B加入如右图所示甲容器中,将2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(    )。
    A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,c(B)=2c(B)
    B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B) c(B)
    C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
    D.保持乙中压强不变 ,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
    第Ⅱ卷(非选择题  共72分)
    三、(本题包括1小题,共12分)
    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
    15A.(12分)【实验化学】
    2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m-3)进行测定。经查阅资料可用以下方法测定:
    实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577 nm处进行测定。
    分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=Kc,其中A为吸光度,K为一定条件下的常数,c为溶液浓度。
    实验步骤: (1)采样:
    ①如果你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:
                                                                                       
    ②用左图装置采样,通过50L空气后,将吸收液移入100 mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。
    用多孔球泡而不用导管的原因是                            
    (2)吸光度与SO2含量标准曲线的绘制:在6支25 ml比色管中,用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
    二氧化硫标准系列
    

    管 号
    

    0
    

    1
    

    2
    

    3
    

    4
    

    5
    

    标准液(mL)
    

    0
    

    0.20
    

    0.40
    

    0.60
    

    0.80
    

    1.00
    

    吸收液(mL)
    

    10.00
    

    9.80
    

    9.60
    

    9.40
    

    9.20
    

    9.00
    

    二氧化硫含量(μg)
    

    0
    

    5.00
    

    10.00
    

    15.00
    

    20.00
    

    25.00
    

    用10 mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。
    

    管 号
    

    0
    

    1
    

    2
    

    3
    

    4
    

    5
    

    吸光度
    

    0
    

    0.20
    

    0.40
    

    0.60
    

    0.80
    

    1.00
    

    以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量(μg/10mL)为横坐标,绘制标准曲线
    (3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿,测得其吸光度值为0.10,则空气中二氧化硫含量为              mg·m-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15   二级标准:0.50   三级标准:0.70。则该市空气为     级标准。
    (4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,乙组同学测定空气中SO2含量偏小,试分析乙组同学出现误差的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)                     
    (5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:                                    
    15 B.(12分)【物质结构与性质】
    下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
    
    请回答下列问题:
    (1)表中属于ds区的元素是                    (填编号)。
    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是       
    ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是          
    (3)元素⑧的外围电子排布式为            ,该元素原子中未成对电子数为          
    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:            .
    (5)在1183 K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183 K以上,转变为图2所示基本结构单元的晶体。
    
     在1183 K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为             
    在1183 K以上的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为             
    四、(本题包括1小题,共12分)
    16.(12分)某校开展课外研究性学习:从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个过程如下,回答有关问题:
     ⑴如图是干电池的基本构造图,干电池工作时正极上的反应是NH4++e-=NH3+H2,则负极上的电极反应式是                ,MnO2的作用是除去正极上的某产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是                   
     ⑵锌皮和碳棒的回收:用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
     ⑶氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
    ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物?写出简要的实验步骤:          
    ②用什么方法可以将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开?__________________________。
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象:                       。(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水)
    ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有                      
          五、(本题包括2小题,共18分)
     
    17.(8分)
    
    上述转化关系中除②③⑤外,其余均在溶液中进行,且部分反应物、生成物均被略去。已知X、Y为非金属单质, X为黄色粉末,Z为常见金属,F、G、Y为气体,D是一种酸,H为蓝色絮状沉淀,I为深蓝色晶体。工业上常利用反应②炼制Z,利用反应③④制备A,一定量C经反应②③完全得到E时,质量不变。A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀, B的焰色反应呈黄色。试填空:
    (1)写出C、I的化学式                       、                      
    (2)用电子式表示G的形成过程__________                      ________;
    (3)用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______________________________;
    反应⑥的离子方程式为____________________________________________ ;
     (4)F气体具有漂白性,其漂白原理为__________________________   ____ 。
    18.(10分)(1)1 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出20.05 kJ的热量,写出上述反应的热化学方程式                                     
    又已知:   ①H2O(l)=H2O (g)        DH=+44 kJ·mol1
    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)  DH=–196.4 kJ·mol1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水,则联氨的燃烧热为                        
    (2)将0.6 mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应,铜完全溶解并产生大量气体。试回答下列问题:
    ①硝酸在该反应中表现的性质为________________                   _______
    ②上述反应中转移电子的物质的量为________mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16 L(其中不含N2 O4 ),则该气体为__________          ________。
    ③ 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气(最终生成氮气和水)是一种较为先进的吸收方法,其吸收产物对环境无污染,目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为         mol。
    六、(本题包括1小题,共10分)
    19.(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
    
    (1)某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据:
    

    
    

    0
    

    1
    

    2
    

    3
    

    4
    

    N2
    

    1.500
    

    1.400
    

    1.200
    

    C1
    

    C1
    

    H2
    

    4.500
    

    4.200
    

    3.600
    

    C2
    

    C2
    

    NH3
    

    0
    

    0.200
    

    0.600
    

    C3
    

    C3
    

    根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率      mol·L-1·h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为    (用含a的代数式表示)
    (2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998, p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式                               
    (3)氨气和氧气从145 ℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如右图):
    4NH3+5O24NO+6H2O  K1=1×1053(900 ℃)
    4NH3+3O22N2+6H2O   K2=1×1067(900 ℃)温度较低时以生成   为主,温度高于900 ℃时,NO产率下降的原因      。吸收塔中需要补充空气的原因       
    (4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO和N2请写出有关反应化学方程式                                                       
    七、(本题包括1小题,共10分)
    20.(10分)某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:    
    

       
    已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物。
    

    (1)C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
                                               O      OH   O
                                                                                                
    (2)室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E,E的结构简式为HO—C—CH2—CH—C—OH
    试回答:
    (1)B中所含官能团的名称是                         
    (2)C的结构简式为                                
    (3)E不能发生的反应类型是                  (填序号)
    ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④酯化反应
    (4)E的一种同分异构体F有如下特点:l mol F可以和3 mol金属钠发生反应,放出33.6 L H2(标准状况下),l mol F可以和足量NaHCO3溶液反应,生成l mol CO2,l mol F还可以发生银镜反应,生成2 mol Ag。试写出F可能的一种结构简式:                                 
    (5)在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯,写出此反应的化学方程式:          
    (6)请用合成反应流程图表示出以1,3-丁二烯为主要有机原料合成苹果酸的最合理的合成方案(注明反应条件)。
    提示:①有机物必须写结构简式,无机试剂自选;
    ②合成反应流程图表示方法示例如下:
    八、(本题包括1小题,共10分)
    21.(10分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·yMgCO3。以它为原料,可制取耐火材料等。
    (1)称取27.6 g白云石,加热到质量不再变化,可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x、y的代数式表示)
    (2)若在上述反应中,收集到CO2 6.72 L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取xy的最小正整数比)。
    (3)若称取白云石m g,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成一氧化碳的体积为V L(标准状况),试计算,V=____________________(用ma代数式表示)
    

             (已知CaO  + 3C    CaC2 + CO  
    
                       2MgO + 5C     Mg2C+ 2CO  
    
                              CO2  + C     2CO
        请在图中画出Va的关系图。
                                  
    2008届高三适应性考试
    化学参考答案及评分标准
    说明:1. 文字简答题以关键词到位为准,按点给分;
    2. 化学用语书写:(1)方程式未配平不得分、无条件扣一半分值;
                     (2)化学式书写错误得0分;
      3. 写名称或化学式正确的正常给分;
    4. 其他合理解法正常给分。
    1.B  2.D  3.A  4.B  5.D  6.B  7.A  8.C
    9.D  10.AC  11.C  12.D  13.BC  14.AD
    15A.
    (1)①在不同地点、不同时间采样,如学校、工厂、居民区附近;早晨、中午、晚上分别采样。(2分)②使二氧化硫能被吸收液充分吸收(1分)
    (2)见右图(2分)
    (3)0.5  (2分);二级标准(1分)
    (4)抽气速率过快,造成空气中SO2与吸收液未充分反应,产生较大误差。(2分)
    (5)加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理;强化机动车尾气的净化处理;(2分)
    15B.(1)⑩(1分)(2)sp(1分) 极性共价键(1分)(3)3d54s1 (2分)   6(1分)
    (4)2NaOH + Be(OH)2===Na2BeO2 + 2H2O(2分)
    (5)8 (2分)   12  (2分)                                        
    16. (1)Zn-2e-==Zn2+ (2分)   2MnO2+H2===Mn2O3+H2O(2分)
    (3)  ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤,所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物(2分)
    ②加热法(2分)
    ③取少许晶体配成溶液,分为两份,一份逐滴滴加NaOH溶液至过量,另一份逐滴滴加氨水至过量,两溶液中均出现先产生白色沉淀,后沉淀都溶解的现象(2分)
    ④坩埚、泥三角、玻璃棒(三脚架、坩埚钳等)(2分)
    17(1)C: Cu2S  (1分)   I: [Cu(NH3)4]SO4 ·H2O(1分)
    (2)
                         (1分)
    (3)2Cu2+ + 2H2O === 2 Cu + O2 + 4H+                     (2分)
     
    S2O32- + 2H+ === S + SO2 + H2O                  (2分)
    (4)SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质  (1分)
    18.(1)N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol(2分) 621.2 kJ·mol1(2分)
    (2) ①氧化性(1分)、酸性(1分)② 1.2(1分)  NO、 NO2 (1分)  ③ 1.1(2分)
    19.(1)0.15(1分)    2(1-1/a)   (2分) (2)N2+6e-+6H+=2NH3 (2分)
    (3)N2 (1分)  生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降 (1分)
     进一步与NO反应生成硝酸(1分)
    (4) NO+NO2+H2O=2HNO2;(1分)   CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O(1分)
    20. ( l )羟基  (1分)   (2) (2分)   (3) ①(1分)
    (4)                (2分)
    (5)(2分)
    (6)     略                                                      (2分)
    21.(1)n(MgO)=27.6y/ (100x+84y)  (2分) (2)CaCO3·MgCO3       (3分)
    (4)(4分)∵CaO~CO   MgO~CO   CO2~2CO     ∴CaCO3·MgCO3~6CO
    V(CO)=(6ma / 184)×22.4 = 0.73ma                     (3分)
                        (2分)
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(责任编辑:admin)


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