2008年江苏省姜堰中学高三化学模拟考试
江苏省姜堰市姜淮培训中心 宋爱春
化 学 试 题 2008.5
本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Li:7
Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Fe:56
Cu:64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.利用核聚变发电,
3He是最安全、最清洁的能源。地球上
3He仅有15吨左右,月球上的
3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以
4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨
3He。下列说法正确的是( )。
①
3He、
4He的化学性质基本相同;②
3He、
4He具有相同的中子数;③
3He核聚变是化学变化;④
3He液化是物理变化;⑤
3He和
4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥
3He和
4He组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3︰4。
A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
2.下列化学用语表达正确的是( )。
A.HClO的电子式
B.Fe
2+的离子结构示意图:
C.光气COCl
2的结构式: Cl-O=C-Cl D.sp
2杂化轨道模型:
3.珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100 mg/L,远远超过正常值250 mg/L。下列有关说法正确的是( )。
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2 mol·L
-1 B.自来水厂可加入适量AgNO
3溶液除去Cl
- C.自来水厂可用蒸馏法来净化水
D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害
4.下列实验操作正确的是( )。
A.中和滴定实验时,锥形瓶用蒸馏水洗净,烘干后才能使用
B.中和热的测定实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度
C.实验室制取氯气的实验中,为防止污染空气,用饱和食盐水吸收尾气
D.验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加稀硫酸加热水解,再加入银氨溶液并加热
5.下列各种试剂中:①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H
2SO
4 ④Na
2SO
3溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液,长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是( )。
A.①③④ B.④⑤⑥ C.②④⑦ D.只有①③
6.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是( )。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10
-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全
C.由于Ksp(BaSO
4)小于Ksp(BaCO
3),因此不可能使生成的BaSO
4沉淀再转化为BaCO
3沉淀
D.由SO
2通入Ba(NO
3)
2溶液产生白色沉淀可知,BaSO
3不溶于硝酸
7.金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。供氢效率指单位质量金属氢化物提供氢气的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是( )。
A.LiH B.NaH C.MgH
2 D.KH
8.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是( )。
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个该小题就为0分。) 9.2008年初,我国南方经历了50年一遇的大雪灾,导致交通中断,电网大面积瘫痪。为了打通京珠高速,有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪,恢复交通。融雪剂主要分为两大类,一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,虽然这一类融雪剂融雪效果好,没有什么腐蚀损害,但它的价格太高,一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂,包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等,通称作“化冰盐”。它的优点是便宜,价格仅相当于有机类融雪剂的1/10,但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。下列说法中不正确的是( )。
A.通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl
2是否为离子化合物
B.CaCl
2通常用作干燥剂,但是不能干燥NH
3 C.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
D.“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂,氯盐类融雪剂不会造成地下水污染
10.向含大量Na
+、Cl
-的溶液中通入足量的NH
3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )。
A.K
+、Br
-、CO
32- B.Al
3+、H
+、MnO
4- C.NH
4+、Ba
2+、NO
3- D.Ag
+、Cu
2+、SO
42- 11.25 ℃时,将pH=
x的H
2SO
4溶液与pH=
y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH=7。若
x=
y,则
x为( )。
A.2 B.4 C.3 D.5
12.有下列四种有机物
对此四种有机物的有关说法正确的是( )。
A.四种有机物都是芳香族化合物
B.四种有机物都能发生水解
C.四种有机物中,环上一氯代物布洛芬的种类最多
D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应,阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
13.在标准状况下,将
a L NH
3完全溶于水得到
V mL氨水,溶液的密度为
ρ g·cm
-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为
c mol/L。下列叙述中正确的是( )。
A.ω=
B.
c=
C.上述溶液中再加入1.5
VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl
-) >
c(NH
4+) >
c(H
+) >
c(OH
-)
D.上述溶液中再加入
V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
14.已知可逆反应:A(
s)+2B(
g)
C(
g)+D(
g) △
H<0。在一定温度下将1 mol A和2 mol B加入如右图所示甲容器中,将2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )。
A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,
c(B)
甲=2
c(B)
乙 B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,
c(B)
乙>
c(B)
甲 C.若该温度下反应的
K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持乙中压强不变 ,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
第Ⅱ卷(非选择题 共72分)
三、(本题包括1小题,共12分) 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,
请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
15A.(12分)
【实验化学】 2005年江苏酸雨污染有所加重,酸雨发生频率为34.1%,上升了6.2个百分点,每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m
-3)进行测定。经查阅资料可用以下方法测定:
实验原理:大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物,再加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物。据其颜色深浅,用分光光度计在577 nm处进行测定。
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=
Kc,其中A为吸光度,
K为一定条件下的常数,
c为溶液浓度。
实验步骤: (1)采样:
①如果你是该兴趣小组成员,你对采样的地点和时间有何建议:
②用左图装置采样,通过50L空气后,将吸收液移入100 mL容量瓶,用少量吸收液分两次洗涤吸收装置,合并洗涤液于容量瓶中,定容备用。
用多孔球泡而不用导管的原因是
。
(2)吸光度与SO
2含量标准曲线的绘制:在6支25 ml比色管中,用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO
2含量系列。
二氧化硫标准系列
管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
标准液(mL) |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
吸收液(mL) |
10.00 |
9.80 |
9.60 |
9.40 |
9.20 |
9.00 |
二氧化硫含量(μg) |
0 |
5.00 |
10.00 |
15.00 |
20.00 |
25.00 |
用10 mL比色皿,以水为参比,测定各管吸光度,实验结果如下。
管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
吸光度 |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
以吸光度值为纵坐标,二氧化硫含量(μg/10mL)为横坐标,绘制标准曲线
(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿,测得其吸光度值为0.10,则空气中二氧化硫含量为
mg·m
-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO
2的最高浓度限值(mg/m
3):一级标准:0.15 二级标准:0.50 三级标准:0.70。则该市空气为
级标准。
(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大,乙组同学测定空气中SO
2含量偏小,试分析乙组同学出现误差的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)
(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:
15 B.(12分)
【物质结构与性质】 下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是
(填编号)。
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是
;
③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是
。
(3)元素⑧的外围电子排布式为
,该元素原子中未成对电子数为
。
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
.
(5)在1183 K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183 K以上,转变为图2所示基本结构单元的晶体。
在1183 K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为
;
在1183 K以上的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为
。
四、(本题包括1小题,共12分) 16.(12分)
某校开展课外研究性学习:从废旧干电池中回收碳棒、MnO
2、NH
4Cl、ZnCl
2等物质,整个过程如下,回答有关问题:
⑴如图是干电池的基本构造图,干电池工作时正极上的反应是NH
4++e
-=NH
3+
H
2,则负极上的电极反应式是
,MnO
2的作用是除去正极上的某产物,本身生成Mn
2O
3,该反应的化学方程式是
。
⑵锌皮和碳棒的回收:用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
①如何从黑色粉末中提取NH
4Cl和ZnCl
2的晶体混合物?写出简要的实验步骤:
②用什么方法可以将NH
4Cl和ZnCl
2的晶体混合物分离开?__________________________。
③写出证明ZnCl
2晶体中含Zn
2+的操作步骤及实验现象:
。(已知Zn(OH)
2是两性氢氧化物且能溶解于氨水)
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO
2,还有炭黑和有机物等,可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外,还有
。
五、(本题包括2小题,共18分) 17.(8分)
上述转化关系中除②③⑤外,其余均在溶液中进行,且部分反应物、生成物均被略去。已知X、Y为非金属单质, X为黄色粉末,Z为常见金属,F、G、Y为气体,D是一种酸,H为蓝色絮状沉淀,I为深蓝色晶体。工业上常利用反应②炼制Z,利用反应③④制备A,一定量C经反应②③完全得到E时,质量不变。A、D、I溶液滴加BaCl
2溶液均产生白色沉淀, B的焰色反应呈黄色。试填空:
(1)写出C、I的化学式
、
;
(2)用电子式表示G的形成过程__________
________;
(3)用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______________________________;
反应⑥的离子方程式为____________________________________________ ;
(4)F气体具有漂白性,其漂白原理为__________________________
____ 。
18.(10分)(1)1 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出20.05 kJ的热量,写出上述反应的热化学方程式
又已知: ①H
2O(l)=H
2O (g) D
H=+44 kJ·mol
-1 ②2H
2O
2(l)=2H
2O(l)+ O
2(g) D
H=–196.4 kJ·mol
-1 联氨在O
2中燃烧也生成氮气和水,则联氨的燃烧热为
。
(2)将0
.6 mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应,铜完全溶解并产生大量气体。试回答下列问题:
①硝酸在该反应中表现的性质为________________
_______
②上述反应中转移电子的物质的量为________mol,若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20
.16 L(其中不含N
2 O
4 ),则该气体为__________
________。
③ 用NH
3吸收硝酸生产中产生的尾气(最终生成氮气和水)是一种较为先进的吸收方法,其吸收产物对环境无污染,目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH
3的物质的量为
mol。
六、(本题包括1小题,共10分) 19.(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据:
|
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
N2 |
1.500 |
1.400 |
1.200 |
C1 |
C1 |
H2 |
4.500 |
4.200 |
3.600 |
C2 |
C2 |
NH3 |
0 |
0.200 |
0.600 |
C3 |
C3 |
根据表中数据计算0~2小时内N
2的平均反应速率
mol·L
-1·h
-1 若起始时与平衡时的压强之比为
a,则N
2的转化率为
(用含
a的代数式表示)
(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998, p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式
(3)氨气和氧气从145 ℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如右图):
4NH
3+5O
24NO+6H
2O
K1=1×10
53(900 ℃)
4NH
3+3O
22N
2+6H
2O
K2=1×10
67(900 ℃)温度较低时以生成
为主,温度高于900 ℃时,NO产率下降的原因
。吸收塔中需要补充空气的原因
。
(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO
x的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO
2 和N
2请写出有关反应化学方程式
,
。
七、(本题包括1小题,共10分) 20.(10分)某有机物X(C
12H
13O
6Br)遇到FeCl
3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物。
(1)C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
O OH O
(2)室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E,E的结构简式为HO—C—CH
2—CH—C—OH
试回答:
(1)B中所含官能团的名称是
。
(2)C的结构简式为
。
(3)E不能发生的反应类型是
(填序号)
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
(4)E的一种同分异构体F有如下特点:l mol F可以和3 mol金属钠发生反应,放出33.6 L H
2(标准状况下),l mol F可以和足量NaHCO
3溶液反应,生成l mol CO
2,l mol F还可以发生银镜反应,生成2 mol Ag。试写出F可能的一种结构简式:
(5)在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯,写出此反应的化学方程式:
(6)请用合成反应流程图表示出以1,3-丁二烯为主要有机原料合成苹果酸的最合理的合成方案(注明反应条件)。
提示:①有机物必须写结构简式,无机试剂自选;
②合成反应流程图表示方法示例如下:
八、(本题包括1小题,共10分) 21.(10分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是
xCaCO
3·
yMgCO
3。以它为原料,可制取耐火材料等。
(1)称取27.6 g白云石,加热到质量不再变化,可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x、y的代数式表示)
(2)若在上述反应中,收集到CO
2 6.72 L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取
x、
y的最小正整数比)。
(3)若称取白云石
m g,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为
a,生成一氧化碳的体积为
V L(标准状况),试计算,
V=____________________(用
m、
a代数式表示)
(已知CaO + 3C
CaC
2 + CO
2MgO + 5C
Mg
2C
3 + 2CO
CO
2 + C
2CO
请在图中画出
V和
a的关系图。
2008届高三适应性考试
化学参考答案及评分标准 说明:1
. 文字简答题以关键词到位为准,按点给分;
2
. 化学用语书写:(1)方程式未配平不得分、无条件扣一半分值;
(2)化学式书写错误得0分;
3
. 写名称或化学式正确的正常给分;
4
. 其他合理解法正常给分。
1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C
9.D 10.AC 11.C 12.D 13.BC 14.AD
15A.
(1)①在不同地点、不同时间采样,如学校、工厂、居民区附近;早晨、中午、晚上分别采样。(2分)②使二氧化硫能被吸收液充分吸收(1分)
(2)见右图(2分)
(3)0.5 (2分);二级标准(1分)
(4)抽气速率过快,造成空气中SO
2与吸收液未充分反应,产生较大误差。(2分)
(5)加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理;强化机动车尾气的净化处理;(2分)
15B.(1)⑩(1分)(2)sp(1分) 极性共价键(1分)(3)3d
54s
1 (2分)
6(1分)
(4)2NaOH + Be(OH)
2===Na
2BeO
2 + 2H
2O(2分)
(5)8 (2分) 12 (2分)
16. (1)Zn-2e
-==Zn
2+ (2分) 2MnO
2+H
2===Mn
2O
3+H
2O(2分)
(3) ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤,所得晶体即为ZnCl
2和NH
4Cl的混合物(2分)
②加热法(2分)
③取少许晶体配成溶液,分为两份,一份逐滴滴加NaOH溶液至过量,另一份逐滴滴加氨水至过量,两溶液中均出现先产生白色沉淀,后沉淀都溶解的现象(2分)
④坩埚、泥三角、玻璃棒(三脚架、坩埚钳等)(2分)
17(1)C: Cu
2S (1分) I: [Cu(NH
3)
4]SO
4 ·H
2O(1分)
(2)
(1分)
(3)2Cu
2+ + 2H
2O === 2 Cu + O
2 + 4H
+ (2分)
S
2O
32- + 2H
+ === S + SO
2 + H
2O (2分)
(4)SO
2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质 (1分)
18.(1)N
2H
4(l)+O
2(l)=N
2(g)+2H
2O(g) Δ
H=-641.6 kJ·mol
-1 (2分) 621.2 kJ·mol
-1(2分)
(2) ①氧化性(1分)、酸性(1分)② 1.2(1分) NO、 NO
2 (1分) ③ 1.1(2分)
19.(1)0.15(1分) 2(1-1/
a) (2分) (2)N
2+6e
-+6H
+=2NH
3 (2分)
(3)N
2 (1分)
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降 (1分)
进一步与NO反应生成硝酸(1分)
(4) NO+NO
2+H
2O=2HNO
2;(1分) CO (NH
2)
2+2HNO
2=CO
2+2N
2+3H
2O(1分)
20. ( l )羟基 (1分) (2)
(2分) (3) ①(1分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6) 略 (2分)
21.(1)
n(MgO)=27.6
y/ (100
x+84
y) (2分) (2)CaCO
3·MgCO
3 (3分)
(4)(4分)∵CaO~CO MgO~CO CO
2~2CO ∴CaCO
3·MgCO
3~6CO
V(CO)=(6
ma / 184)×22.4 = 0.73
ma (3分)
(2分)
下载:
(责任编辑:admin)
查看更多关于高考,复习方法的文章