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2020高考化学实验题每日一练及答案(3.26)

作者:佚名    文章来源:今朝教育网    点击数:    更新时间:2020/3/26

    四、实验题                                              
    24.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
    Ⅰ.H2S的除去
    方法1:生物脱H2S的原理:
    H2S+Fe2(SO4)3===S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4==硫杆菌==2Fe2(SO4)3+2H2O
    (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是________________________________________________________________________。
    (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。
    若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_________________________________。
    
    方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
    (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为________。
    Ⅱ.SO2的除去
    方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液Na2SO3溶液
    (4)写出过程①的离子方程式:__________________________________________;
    CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。
    方法2:用氨水除去SO2
    (5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=____ mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=________。
    答案解析:
     24.【答案】 (1)降低反应活化能(或作催化剂)
     (2)30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
     (3)H2SO4
     (4)2OH+ SO2===SO+H2O
     SO2-3与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成
     (5)6.0×10-3 0.62
     【解析】 (1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知,硫杆菌为该反应的催化剂,降低了反应的活化能。(2)由图1可知,温度在30 ℃左右时,速率最快;由图2可知,反应混合液的pH=2.0左右时,速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 ℃、混合液的pH=2.0。硫杆菌属于蛋白质,若反应温度过高,受热变性失活,导致反应速率下降。
    
    
    

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