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高中化学选修4、5中经常用到的规律

作者:佚名    文章来源:高考网    点击数:    更新时间:2018/11/5

    1、溶解性规律——见溶解性表;
    2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
    指示剂    PH的变色范围
    甲基橙    <3.1红色      3.1——4.4橙色     >4.4黄色
    酚酞      <8.0无色      8.0——10.0浅红色  >10.0红色
    石蕊      <5.1红色      5.1——8.0紫色     >8.0蓝色
    3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
    阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
    阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
    注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
    4、双水解离子方程式的书写:
    (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
    (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
    (3)H、O不平则在那边加水。
    例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
    3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
    5、写电解总反应方程式的方法:
    (1)分析:反应物、生成物是什么;
    (2)配平。
    例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
    配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
    6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
    (1)按电子得失写出二个半反应式;
    (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
    (3)使二边的原子数、电荷数相等。
    例:蓄电池内的反应为:
    Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
    写出二个半反应:
    Pb –2e- → PbSO4
    PbO2+2e- → PbSO4
    分析:在酸性环境中,补满其它原子:
    应为:负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4
    正极:PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
    注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
    阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-
    阳极:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H++ SO42-
    7、在解计算题中常用到的恒等:
    原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
    8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
    9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
    中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
    原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
    金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
    10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
    11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
    12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
    例:I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
    13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
    14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。
    15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
    16、离子是否共存:
    (1)是否有沉淀生成、气体放出;
    (2)是否有弱电解质生成;
    (3)是否发生氧化还原反应;
    (4)是否生成络离子
    [Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
    (5)是否发生双水解。
    17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
    18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
    19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
    20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
    21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
    例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
    22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
    23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
    24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
    25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
    注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
    反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
    26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
    常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
    气溶胶:雾、云、烟等;
    固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
    27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
    28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
    工业三废:废渣、废水、废气。
    29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
    30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。
    当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
    31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。
    粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
    32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
    

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