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高考化学备考,化学反应物质分类最全汇总

作者:佚名    文章来源:高考网    点击数:    更新时间:2019/1/11

    一、混合物
    混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:
    分散系:溶液、胶体、浊液等
    高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
    其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
    二、纯净物
    纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:
    1.单质
    单质是由同一种元素组成的纯净物。
    金属单质:
    例如:K、Ca、Na、Mg、Al 等
    非金属单质:
    例如:S、Cl2、He 等
    注意:
    只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物
    同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物
    含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 ? 5H2O、绿矾FeSO4 ? 7H2O、明矾KAl(SO4)2 ? 12H2O 都是纯净物
    2.化合物
    化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
    A. 按化合物的性质分类
    ①氧化物
    氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
    氧化物可分为:
    I.   酸性氧化物
    酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
    例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等
    注意:
    酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物
    非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物
    酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应
    能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al2O3 是两性氧化物
    酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
    II.  碱性氧化物
    碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
    例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等
    注意:
    碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7  既是金属氧化物,又是酸性氧化物
    碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应
    能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物
    III. 两性氧化物
    两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
    例如:Al2O3、PbO、ZnO 等
    IV.不成盐氧化物
    与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
    例如:CO、NO、NO2 等
    ②酸
    酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:
    I.   按酸的强弱分
    强酸:
    硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)
    弱酸:
    氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等
    II.  按电离出的氢离子个数分
    一元酸:
    氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等
    二元酸:
    硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等
    多元酸:
    磷酸H3PO4 等
    ③碱
    碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:
    强碱:
    氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等(上述为四大强碱)
    弱碱:
    一水合氨NH3 ? H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等
    ④盐
    盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:
    I.   单盐
    正盐:
    在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。
    例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等
    酸式盐:
    电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
    例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等
    碱式盐:
    电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐叫做碱式盐。
    例如:Cu2(OH)2CO3 等
    II.  合盐(此部分不作要求)
    复盐:
    由两种金属离子(可含NH4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
    例如:KAl(SO4)2 等
    络盐:
    络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
    例如:K3Fe(CN)6等
    B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
    ①电解质
    能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!
    电解质可以按下述分类:
    I.   强电解质
    在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
    强酸
    强碱
    绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)
    II.  弱电解质
    在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
    弱酸
    弱碱
    水
    少数盐(如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等)
    ②非电解质
    不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。
    例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等
    

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