牢记这30条高中化学考试必考规律，答题快准稳

    1、离子是否共存：
    （1）是否有沉淀生成、气体放出；
    （2）是否有弱电解质生成；
    （3）是否发生氧化还原反应；
    （4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH3)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；
    （5）是否发生双水解。
    2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
    指示剂 PH的变色范围
    甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
    酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
    石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
    3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
    阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fe²⁺ >Zn²⁺ >H+ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺>K⁺
    阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根
    注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
    4、双水解离子方程式的书写：
    （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
    （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
    （3）H、O不平则在那边加水。
    例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
    3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
    5、写电解总反应方程式的方法：
    （1）分析：反应物、生成物是什么；
    （2）配平。
    例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH
    配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH
     6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
     （1）按电子得失写出二个半反应式；
     （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
     （3）使二边的原子数、电荷数相等。
     例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
     写出二个半反应：
     Pb –2e^- → PbSO₄
     PbO₂ +2e^- → PbSO₄
     分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：
     负极：Pb + SO₄^2- -2e^- = PbSO₄
     正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO4^2- +2e^- = PbSO₄ + 2H₂O
     注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：
     阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-
     阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-
     7、在解计算题中常用到的恒等：
     原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
     用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
     （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
     8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
     9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
    

     中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂和金刚石。
     原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
     金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
    

     10、分子晶体的熔、沸点：
     组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
    
    
     11、胶体的带电：
     一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    
    
     12、氧化性：
     MnO₄- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)
     例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI
    
    
     13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。
    
    
     14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。
    
    
     15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
    
    
     16、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
    
    
     17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO₄(高氯酸)—是最强的酸。
    
    
     18、熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度),；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
    
    
     19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
    
    
     20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^{-
    
    
    
     21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
    
     例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
    
    
    
    
     22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
    
    
    
    
     23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。
    
    
    
    
     24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色
    
    
    
    
     25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
    
     注意：当银氨溶液足量时，
    
     甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃
    
     反应式为：
    
     HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH4)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O
    
    
     26、胶体的聚沉方法：
    
     （1）加入电解质；
    
     （2）加入电性相反的胶体；
    
     （3）加热。
    
     常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
    
    
    
    
     27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。
    
    
    
    
     28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
    
    
    
    
     29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
    
    
    
    
     30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
    
    
    
    
     31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。
    
     粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。}
    
    

    

（责任编辑：admin）

查看更多关于高考语文,复习方法,学习方法,解题技巧,习题集,真题,答案,解析的文章