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高中化学重要知识点大全

作者:钟诗贺    文章来源:高三网    点击数:    更新时间:2020/3/26

    化学除了必要的计算之外,一些基础性知识点同样需要考生去记忆。下面小编总结整理了一些高中化学的重要知识点,供各位考生参考。
    
    化学实验部分知识点总结
    1.需水浴加热的反应有:
    (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
    (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
    凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
    2.需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)
    〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
    3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
    4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
    5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
    6.能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
    7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
    8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
    9.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
    10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
    11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
    12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
    13.能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
    14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
    15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
    16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
    17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)
    18、有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
    化学式部分知识点总结
    无机部分:
    纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3
    小苏打:NaHCO3
    大苏打:Na2S2O3
    石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
    熟石膏:2CaSO4·.H2O
    莹石:CaF2
    重晶石:BaSO4(无毒)
    碳铵:NH4HCO3
    石灰石、大理石:CaCO3
    生石灰:CaO
    熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
    食盐:NaCl
    芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
    烧碱、火碱、苛性钠:NaOH
    绿矾:FaSO4·7H2O
    干冰:CO2
    明矾:KAl (SO4)2·12H2O
    漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
    泻盐:MgSO4·7H2O
    胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O
    双氧水:H2O2
    皓矾:ZnSO4·7H2O
    硅石、石英:SiO2
    刚玉:Al2O3
    水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
    铁红、铁矿:Fe2O3
    磁铁矿:Fe3O4
    黄铁矿、硫铁矿:FeS2
    铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
    菱铁矿:FeCO3
    赤铜矿:Cu2O
    波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4
    石硫合剂:Ca (OH)2和S
    玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
    过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
    重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2
    天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
    水煤气:CO和H2
    硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
    光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
    王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
    铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
    尿素:CO(NH2) 2
    有机部分:
    氯仿:CHCl3
    电石:CaC2
    电石气:C2H2(乙炔)
    TNT:三硝基甲苯
    酒精、乙醇:C2H5OH
    氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
    醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
    裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
    甘油、丙三醇 :C3H8O3
    焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
    石炭酸:苯酚
    蚁醛:甲醛HCHO
    福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液
    蚁酸:甲酸 HCOOH
    葡萄糖:C6H12O6
    果糖:C6H12O6
    蔗糖:C12H22O11
    麦芽糖:C12H22O11
    淀粉:(C6H10O5)n
    硬脂酸:C17H35COOH
    油酸:C17H33COOH
    软脂酸:C15H31COOH
    草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
    化学常用方程式总结
    1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
    2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
    3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
    4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
    5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
    6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
    

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