高考网,高考考生的精神家园。祝大家高考成功 梦想成真!
网站公告 |
您现在的位置: 教育频道-新都网 >> 高考 >> 高考化学 >> 综合辅导 >> 正文

高考化学提分必备秘笈之14类高频考点

作者:佚名    文章来源:学科网    点击数:    更新时间:2020/6/29

    一、氧化物的分类
    1.氧化物的分类
    成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
    不成盐氧化物:CO、NO
    2.易混淆概念分辨
    酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
    非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
    酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
    金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
    碱性氧化物一定是金属氧化物
    ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
    ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
    二、具有漂白作用的物质
    氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
    化合作用:SO2;化学变化;可逆
    吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
    ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
    三、能被活性炭吸附的物质
    有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒
    色素——漂白
    水中有臭味的物质——净化
    四、“黑色金属”有哪些
    化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
    五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
    Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
    1.观察法
    其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
    2.H2S法
    通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。
    2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
    3.KSCN法
    加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
    Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+
    4.苯酚法
    分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
    Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)
    5.碱液法
    取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
    Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
    Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
    4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
    6.淀粉KI试纸法
    能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
    2Fe3++2I==2Fe2++I2
    7.铜片法
    分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
    2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
    8.KMnO4法
    分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
    六、金属的冶炼规律
    1.活泼金属的冶炼
    钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:
    2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑
    2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
    注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
    2.中等活泼的金属的冶炼
    锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:
    ZnO+C=Zn+CO↑
    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    3.不活泼金属的冶炼
    银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:
    2HgO=2Hg+O2↑
    七、“置换反应”有哪些?
    1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。
    Zn+Cu2+==Zn2++Cu
    Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
    2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
    Cl2+2Br==2Cl+Br2
    I2+S2==2I+S
    2F2+2H2O==4HF+O2
    3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
    2Al+6H+==2Al3++3H2↑
    Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑
    4.金属单质与其它化合物间置换
    2Mg+CO2==2MgO+C
    2Mg+SO2==2MgO+S
    Mn+FeO==MnO+Fe
    2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑
    2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑
    2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑
    8Al+3Fe3O4高温==4Al2O3+9Fe
    2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
    5.非金属单质与其它化合物间置换
    H2S+X2==S↓+2H++2X
    2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)
    CuO+C高温==Cu+CO↑(C过量时)
    2CuO+C高温==2Cu+CO2↑(CuO过量时)
    FeO+C高温==Fe+CO↑
    2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑
    2FeO+C高温==2Fe+CO2↑
    CuO+H2加热==Cu+H2O
    SiO2+2C高温==Si+2CO↑
    3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
    3Cl2+2NH3==6HCl+N2
    八、关于气体的全面总结
    1.常见气体的制取和检验:(此处略)
    2.常见气体的溶解性
    极易溶的:NH3(1∶700)
    易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)
    能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
    微溶的:C2H2
    难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
    与水反应的:F2、NO2。
    3.常见气体的制取装置
    能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;
    能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;
    能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
    4.有颜色的气体
    F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    5.具有刺激性气味的
    F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
    臭鸡蛋气味的:H2S。
    稍有甜味的:C2H4。
    6.能用排水法收集的
    H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
    7.不能用排空气法收集的
    CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
    8.易液化的气体
    Cl2、SO2、NH3。
    9.有毒的气体
    Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
    10.用浓H2SO4制取的气体
    HF、HCl、CO、C2H4。
    11.制备时不需加热的
    H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
    12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的
    HX、SO2、H2S、CO2。
    13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3
    14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2
    15.能使酸性KMnO4溶液褪色的
    H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
    16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S
    17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3
    18.不能用碱石灰干燥的
    Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
    19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH
    九、六种方法得乙醇
    1.乙醇还原法
    CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:Ni△)
    2.卤代烃水解法
    C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:NaOH△)
    3.某酸乙酯水解法
    RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)
    4.乙醇钠水角法
    C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
    5.乙烯水化法
    CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
    分子中引入羟基的有机反应类型
    取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
    加成:烯烃水化、醛+H2;
    氧化:醛氧化;
    还原:醛+H;
    十、化学试验中应掌握的几个分数
    1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
    2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
    3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
    4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处
    5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3
    6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4
    十一、常用化学仪器是否可以加热的问题
    1.可加热的
    可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙
    可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等
    2.不可加热的
    表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器
    十二、关于化学仪器的“零刻度”
    有零刻度的是
    滴定管——零刻度在上面;
    温度计——零刻度在中间;
    托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
    此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
    容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。
    十三、不宜长期暴露于空气中的物质
    1.由于空气中CO2的作用
    生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2
    2.由于空气中H2O的作用
    浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰
    3.由于空气中O2的氧化作用
    钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2
    4.由于挥发或自身分解作用
    AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2
    十四、高考易错离子反应方程式
    1.钠与水的反应
    2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2.碳酸钠溶液与盐酸的反应
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
    CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    7.少量CO2与NaOH反应
    CO2+2OH—=CO32—+H2O
    8.过量CO2与NaOH反应
    CO2+OH-=HCO3-
    9.碳酸钙与盐酸的反应
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    10.碳酸钙与醋酸的反应
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
    NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
    14.实验室制氯气
    4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
    15.氯气与烧碱溶液的反应
    Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
    16.氯气与水反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    17.NaBr溶液与Cl2反应
    2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
    18.电解饱和食盐水
    2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
    19.SO2与氯水的反应
    2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
    20,SO32—的检验(与稀硫酸反应)
    2H++SO32-=2H2O+SO2↑
    21.Cu与浓硫酸的反应
    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
    22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
    2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
    23.烧碱与石英的反应
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    24.水玻璃溶液与稀硫酸反应
    SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
    25.二氧化氮与水反应
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    26.铵根离子的检验
    NH4++OH—=NH3↑+H2O
    27.氨水吸收少量二氧化硫
    2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或
    2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
    28.氨水吸收过量二氧化硫
    NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或
    NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
    29.铜与浓硝酸的反应
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    30.铜与稀硝酸的反应
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    31.醋酸钠水解
    CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
    32.氯化铵水解
    NH4++H2O==NH3.H2O+H+
    33.碳酸钠水解
    CO32-+H2O==HCO3-+OH-
    34.明矾水解
    Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
    35.铁与盐酸反应
    Fe+2H+==Fe2++H2↑
    36.铝与盐酸反应
    2Al+6H+==2Al3++3H2↑
    37.铝与氢氧化钠溶液反应
    2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
    38.镁与二氧化碳反应
    2Mg+CO2==2MgO+C
    39.铝热反应
    2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
    40.氧化铝与盐酸的反应
    Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
    41.氧化铝与烧碱的反应
    Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
    42.氢氧化铝与盐酸的反应
    Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
    43.氢氧化铝与烧碱的反应
    Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
    44.氯化铝溶液与过量氨水反应
    Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
    45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
    Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
    46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
    AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
    47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
    AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
    48.苯酚钠中通入二氧化碳
    O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
    49.氯化铁溶液与铁反应
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    50.氯化铁溶液与铜反应
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    51.氯化铁溶液与氢硫酸反应
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    52.氯化亚铁溶液与氯水反应
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
    Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
    56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
    61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
    来源:无忧考试
    

(责任编辑:admin)


查看更多关于高考化学,复习方法,解题技巧的文章
快速导航
培训信息
特别说明
    由于各方面情况的不断调整与变化,新都教育所提供的招生和考试信息仅供参考,敬请考生以权威部门公布的正式信息为准。
版权声明
    凡本网注明“来源:新都教育”的所有作品,版权均属于新都网,未经本网授权不得转载、摘编或利用其它方式使用上述作品。已经本网授权使用作品的,应在授权范围内使用,并注明“来源:新都教育”。违反上述声明者,本网将追究其相关法律责任。
  凡本网注明“来源:XXXXX(非新都教育)”的作品,均转载自其它媒体,转载目的在于传递更多信息,并不代表本网赞同其观点和对其真实性负责。
  如作品内容、版权等存在问题,请在两周内同本网联系,联系邮箱:newdu2004@tom.com
  本网欢迎原创作品投稿,投稿邮箱:newdu2004@tom.com
  • 高考栏目导航
  • 高考资讯
    高考动态
    考试大纲
    高考热评
    报考指南
    高考政策
    招生计划
    公告通知
    高考语文
    综合辅导
    一轮基础复习
    现代文阅读
    古诗文阅读
    语言文字应用
    高考作文
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法
    应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考数学
    综合辅导
    一轮基础复习
    集合与常用逻辑用语
    函数概念与基本初等函数
    导数及其应用
    三角函数与解三角形
    平面向量
    数列
    不等式、推理与证明
    立体几何
    解析几何
    计数原理、概率与统计
    算法初步、复数
    坐标系与参数方程
    不等式选讲
    公式定理
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法
    应试技巧
    一轮单元测试(文科)
    一轮单元测试(理科)
    一轮阶段考试(文科)
    一轮阶段考试(理科)
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题(文科)
    历年真题(理科)
    历年真题(文理合卷)
    模拟试题(文科)
    模拟试题(理科)
    模拟试题(文理合卷)
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考英语
    综合辅导
    一轮基础复习
    语法与词汇
    听力
    阅读理解
    完形填空
    语法填空
    写作
    口语
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法
    应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    课外阅读
    高考政治
    综合辅导
    一轮基础复习
    经济生活
    政治生活
    文化生活
    生活与哲学
    时事政治
    热点透析
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考历史
    综合辅导
    一轮基础复习
    中国古代史
    中国近代史
    中国现代史
    希腊、罗马古代史
    世界近代史
    世界现代史
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考物理
    综合辅导
    一轮基础复习
    直线运动
    相互作用
    牛顿运动定律
    曲线运动
    万有引力与航天
    功和能
    动量守恒定律
    静电场
    恒定电流
    磁场
    电磁感应
    交变电流、传感器
    原子与原子核
    热学
    振动与波、光学、电磁波、相对论
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考化学
    综合辅导
    一轮基础复习
    物质的量
    物质的组合、性质和分类
    离子反应
    氧化还原反应
    金属及其化合物
    非金属及其化合物
    物质结构、元素周期律
    化学能与热能
    电化学
    化学反应速率和化学平衡
    弱电解质的电离和溶液的酸碱性
    盐类的水解和沉淀溶解平衡

    乙醇、乙酸及基本营养物质
    化学实验基础
    物质的检验、分离和提纯
    物质的制备、实验方案的设计与评价
    物质结构与性质
    有机化学基础
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考地理
    综合辅导
    一轮基础复习
    自然地理
    人文地理
    区域可持续发展
    区域地理
    旅游地理
    环境保护
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考生物
    综合辅导
    一轮基础复习
    细胞的分子组成与结构
    细胞的代谢
    细胞的生命历程
    遗传的分子基础
    基因的传递规律
    变异、育种与进化
    生命活动的调节
    生物与环境
    生物技术实践
    现代生物科技
    二轮专题复习
    三轮冲刺、押题、热点
    题型、解题思路与技巧
    复习方法、应试技巧
    一轮单元测试
    一轮阶段考试
    二轮专题练习
    三轮冲刺练习
    题型练习
    历年真题
    模拟试题
    试卷评析
    系统复习资料
    学业水平考试
    教学资源
    高考文综
    复习辅导
    历年真题
    一轮阶段考试
    模拟试题
    试卷评析
    高考理综
    复习辅导
    历年真题
    一轮阶段考试
    模拟试题
    试卷评析
    高考外语
    基本能力、通用技术
    强基计划
    复习辅导
    笔试真题
    面试真题
    模拟试题
    全套试卷、资料
    经验交流
    高考状元
    专家答疑
    家长专区
    专家谈学习方法
    考生谈学习方法
    保送生谈学习方法
    减压方法
    报考经验
    考试手册
    经历高考
    健康顾问
    综合辅导
    高考网为高考考生提供高考动态、高考招生信息、高考政策大纲、高考作文、高考试题、高考语文、高考数学、高考英语等高考辅导资料免费阅读及下载。
    Copyright © 2004-2009 Newdu.com All Rights Reserved 京ICP备09058993号
    本站为非经营性网站,收藏资料纯属个人爱好,若有问题请联系管理员:newdu2004@tom.com