三、填空题
23.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As
2S
3、As
2O
5、H
3AsO
3、H
3AsO
4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图_________________________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As
2S
3)制成浆状,通入O
2氧化,生成H
3AsO
4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________。
该反应需要在加压下进________________________________________。
(3)已知:As(s)+3/2·H
2(g)+2O
2(g)===H
3AsO
4(s) Δ
H1
H
2(g)+1/2·O
2(g)===H
2O(l) Δ
H2
2As(s)+5/2·O
2(g)===As
2O
5(s) Δ
H3
则反应As
2O
5(s)+3H
2O(l)===2H
3AsO
4(s)的Δ
H=________。
(4)298 K时,将20 mL 3
xmol·L
-1Na
3AsO
3、20 mL 3
xmol·L
-1I
2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO
3-3(aq)+I
2(aq)+2OH
-(aq)
AsO
4-3(aq)+2I
-(aq)+H
2O(l)。溶液中
c(AsO
43-)与反应时间(
t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.
v(I
-)=2
v(AsO
3-3)
c.
c(AsO
3-3)/
c(AsO
3-3)不再变化
d.
c(I
-)=
ymol·L
-1
②
tm时,
v正________
v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③
tm时
v逆________
tn时
v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_________________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数
K为________。
答案解析:
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