1、选择题 下列物质中不是电解质的是
A.BaSO4
B.CH3COOH
C.漂白粉
D.Ca(OH)2
参考答案:C
本题解析:单质和混合物不是电解质,C错误。BaSO4是盐,醋酸是酸,Ca(OH)2为碱,都是电解质。
本题难度:困难
2、选择题 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
参考答案:B
本题解析:试题分析:A项:HCO3-能与酸中的H+反应,不能共存,故错;C项:CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应,不能共存,故错;D项:MnO4-有颜色,不能共存,故错。故选B。
考点:离子共存
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
本题难度:简单
3、选择题 下列说法正确的是?(?)
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAI(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般
4、填空题 (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
⑴A
?,C
? ⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式:
? ⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
? 参考答案:(1)A:BaCl2 (2分)? C:CuSO4(2分)?(2)CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O(2分)
(3)Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分)
本题解析:(1)C盐的溶液呈蓝色,说明C中含有铜离子。由于Ag+只能和NO3-结合,所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知,B是硝酸银,D是碳酸钠。实验A是氯化钡,C是硫酸铜。
(2)碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水,所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O。
(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀,方程式是Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。
本题难度:一般
5、选择题 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是:
①无色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4-,SO42-
②使pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑤
D.①②④
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
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