1、选择题 目前,人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′-Al2O3
陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx
2Na+xS,以下说法正确的是
[? ]
A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应
B.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e-=xS
C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠23g
D.充电时钠极与外电源的正极相连
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 ( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18。请回答下列问题:
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为:
?
当闭合K时,X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。
A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极
上析出标准状况下气体1
.12L
参考答案:(7分)(1)HClO(2分)?⑵S2-+Br2=
=S↓+2Br-(2分)?⑶D(3分)
本题解析:略
本题难度:一般
3、填空题 (本题10分)电化学在工业生产中有广泛应用。
(1)下图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为:_________________________。
②接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。
③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极;C(Ⅰ)的电极反应为:______________________________________。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液;粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极,阴极发生的电极反应为:_____________________________。
参考答案:(1)①
;②阴(1分);Cl2③ 负(1分);
H2
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。
?
(1)电解时,F极发生
?反应,电极反应式为
?,E极发生
?反应,电极反应式为
?,电解总反应式为
?。
(2)电解池中产生的现象:
①
?;
②
?;
③
?。
参考答案:(1)氧化? 2Cl--2e-
Cl2↑?还原? 2H++2e-
H2↑? 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)①通电后E极处溶液呈红色
②通电时,E极、F极均有气体生成
③通CO2时,溶液中先出现白色沉淀,继续通CO2沉淀又消失
本题解析:溶液中含有:Ca2+、H+、Cl-、OH-,通电时,Ca2+、H+移向阴极,由于H+放电能力比Ca2+强,在E极上发生反应:2H++2e-
H2↑;Cl-、OH-移向阳极,Cl-在阳极放电;2Cl-+2e-
Cl2↑,电解一段时间t1后,溶液中OH-浓度增大,通入CO2后会有CaCO3沉淀生成,继续通入CO2,则白色沉淀溶解。
本题难度:简单
5、选择题 如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是(?)
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e-=2H2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
参考答案:D
本题解析:两个电解槽中,A极为阳极,B极为阴极,C极为阳极,D极为阴极。甲烧杯中,A极为氢氧根离子放电,产生氧气,A错误;B极为铜离子放电,生成铜单质附着在电极上,B错误;乙烧杯中,C极氯离子放电,放出氯气,C错误;D极为氢离子放电,产生氢气,故D极附近存在着大量由水电解出来的氢氧根离子,滴加酚酞,则变红。
点评:电解池是历年高考常考知识点,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度:一般
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