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高中化学知识点讲解《电解池原理》考点巩固(2019年最新版)(一)

作者:佚名    文章来源:高考网    点击数:    更新时间:2020/10/15

    1、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
    
    若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
    ①电解池中X极上的电极反应为                       
    在X极附近观察到的实验现象是                     
    ②Y电极上的电极反应式为                      
    检验该电极反应产物的方法是                                        
    2、选择题  图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是? (? )
    
    A.a为直流电源的负极
    B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑
    C.f电极为锌板
    D.e极发生氧化反应
    3、选择题  在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(?)
    A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:Ag+e-====Ag
    B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-====H2↑
    C.要恢复成电解前的溶液可以加水
    D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
    4、填空题  (8分)在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则
    
    (1)E为________极,C为________极。
    (2)A极的电极反应式为_________________________,析出气体________mL。(标准状况)
    (3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为         mol·L-1。
    (4)甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
    5、填空题  Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是___________。电池工作时,电子流向___________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
    a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为___________。

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