1、填空题 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应为
。
在X极附近观察到的实验现象是
。
②Y电极上的电极反应式为
。
检验该电极反应产物的方法是
。
参考答案：．①2H++2e- = H2↑电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红
②2Cl- + 2e- = Cl2↑使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
本题解析：①电解池中X极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e- = H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以溶液显碱性，则实验中观察到的现象是电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红。
②Y电极和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl- + 2e- = Cl2↑。氯气具有强氧化性，据此可以鉴别，即检验该电极反应产物的方法是使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
考点：考查当今饱和食盐水的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础上，旨在巩固学生的教材，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是? (? )
A．a为直流电源的负极
B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
参考答案：D
本题解析：A.接通电路后发现
上的c点显红色．说明在c点H+放电，使c(OH-)的浓度增大，溶液显碱性。因此c电极为阴极，则b为负极，a为正极；错误。B.c与电源的负极连接，c为阴极，d为阳极。在d极发生的反应为2Cl-－2e－＝Cl2↑.错误。C．由于
为电镀槽，由于e与电池的正极连接，所以e为阳极，f为阴极。为实现铁上镀锌，阳极e为Zn,阴极f为Fe板。错误。D．e极是阳极，失去电子，发生氧化反应。正确。
本题难度：简单
3、选择题 在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（?）
A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====Ag
B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑
C．要恢复成电解前的溶液可以加水
D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
参考答案：A
本题解析：由原溶液中Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-均全部沉淀，故溶液其实是NaNO3溶液，根据放电顺序可知：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑，氧化产物氧气和还原产物氢气的物质的量之比为1∶2；相当于电解水，恢复成电解前的溶液可以加水即可；
故答案为A
本题难度：一般
4、填空题 （8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为
mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
参考答案：(8分)
（1）正 阳 （各1分）
（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分） 56（1分）
（3）0.1 （1分）
（4）A HNO3（各1分）
本题解析：（1）根据题意，B极增重1.08g，说明B极有Ag析出，所以B是阴极，A是阳极，则C是阳极，D是阴极，E是正极，F是负极；
（2）A极发生氧化反应，氢氧根离子的放电能量大于硝酸根离子，所以氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，则电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；因为析出Ag的质量是1.08g，物质的量是1.08g/108g/ mol=0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，根据得失电子守恒，生成氧气的物质的量是0.01mol/4，标准状况下的体积是0.01mol/4×22.4L/mol=0.056L=56mL；
（3）乙烧杯是电解氯化铜溶液，两极发生的反应分别是Cu2++2e-==Cu、2Cl--2e-=Cl2↑，当甲中有0.01mol电子转移时，乙析出CuCl2的物质的量是0.005mol，则溶液中剩余CuCl2的物质的量是0.1L×0.15mol/L-0.005mol=0.01mol，所以此时氯化铜溶液的浓度是0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（4）酸使石蕊变红色，甲中A极是氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，所以A极变红色；继续电解，则甲中析出Ag和氧气，则溶液中剩余氢离子和硝酸根离子，所以最终得到HNO3溶液。
考点：考查电解反应原理的应用，氧化还原反应的计算
本题难度：一般
5、填空题 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为___________。
参考答案：（1）Zn（或锌）；正极
（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；b
（3）2H++2e-=H2↑；87g
本题解析：
本题难度：一般
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