1、选择题 用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）
A．H2和Cl2
B．Cu和Cl2
C．H2和O2
D．Cu和O2
参考答案：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是
；防止局部酸度过大的操作方法是
。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
。
参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4 （3分）
本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断
本题难度：困难
3、填空题 硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____。
参考答案：(1)①SO2 +Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品，产生的SO2含量较高可返回作为原料
③50
(2) Na2SO3 可循环使用
(3)①阳 ；NaOH溶液 ；氢气 ；②SO32- -2e-+H2O=2H++SO42-
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol/L的下列溶液，用铂做电极，接通直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（ ）
A．CuCl2溶液
B．NaCl溶液
C．AgNO3溶液
D．KNO3溶液
参考答案：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞OH-，
根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：
A、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2?电解?.?Cu+Cl2↑，所得液体为水；
B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；
C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；
D、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为
kJ／mol。
化学键
| H－H
| N－H
| N≡N
|
键能/kJ·mol－1
| 436
| a
| 945
|
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池正极的电极反应式
。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是
极（填“A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为
L。
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为
，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为
。
②从出口D导出的溶液是
（填化学式）。
参考答案：（1）391（2分）（2）2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol(3分)（△H算错扣1分）（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②B；（1分）；1.12（2分）（4）①4OH--4e-=2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)(2分)；1:2（1分）②KOH（1分）
本题解析：（1）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436×3+945-6a=-93，解a=391KJ/mol。（2）根据盖斯定律分析，方程式①+4×②得出热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol。（3）①甲醇在负极反应，氧气在正极反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②电镀时镀件连接阴极，所以铁件连接B极；当铁件上增重6.4克，即析出铜6.4克，所以转移电子0.2摩尔，根据电子守恒，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，标准状况下体积为1.12。（4）①电解池阳极是溶液中氢氧根离子放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2分)；通过阴离子交换膜的离子为硫酸根离子，通过阳离子交换膜的离子为钾离子，根据电荷守恒，离子交换后溶液仍保持电中性，所以交换的硫酸根离子和钾离子的比值为1:2。②D为阴极，是溶液中的氢离子反应，所以剩余溶液为KOH。
考点：原电池和电解池的原理。
本题难度：困难
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] 下一页
（责任编辑：admin）
查看更多关于高考化学,解题技巧,真题,答案,解析,模拟题,题库,练习,习题集的文章
