1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列说法符合事实的是( )
A.漂白粉是纯净物
B.碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色
C.检验SO2中是否混有CO2,可采用的方法是通过澄清的石灰水
D.氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水
参考答案:A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,不是纯净物,故A错误;
B.淀粉遇碘变蓝色,不是碘化钾,故B错误;
C.二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀,不能证明,应先除去二氧化硫,故C错误;
D.氨气极易溶于水,在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小,从而形成喷泉,故D正确.
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是?
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色?③有沉淀生成 ④溶液仍然透明? ?
[? ]
A、仅①和④ ?
B、仅①和③ ?
C、仅②和③ ?
D、仅②和④?
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下述实验不能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 B 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀.再加入少许浓硫酸,迅速搅拌. 探究浓硫酸的脱水性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案:A.硝酸的浓度越大,反应快,氧化性强,则可利用Cu与浓、稀硝酸反应来确定其氧化性的强弱,故A正确;
B.氯气与NaBr发生置换反应生成Br2,由氧化还原反应可知氧化性氯气大于溴,则可比较,故B正确;
C.因SO2具有还原性,能被KMnO4氧化,则将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,故C错误;
D.蔗糖中含有C、H、O元素,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖炭化,所以向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀.再加入少许浓硫酸可说明浓硫酸具有脱水性,故D正确;
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.
(1)写出上述反应的化学方程式
①______
②______
(2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______.
(3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______.
参考答案:(1)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,生成正盐Na2SO3,继续通入过量二氧化硫时,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,生成酸式盐NaHSO3,
故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;
(2)100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LSO2气体的物质的量n(SO2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol,n(NaOH):n(SO2)=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3,NaOH、SO2无剩余,恰好反应,溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3,
故答案为:Na2SO3、NaHSO3;
(3)在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH,n(NaOH)=0.2mol,当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时,反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV(SO2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为:4.48L;
本题解析:
本题难度:一般
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