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高中化学知识点大全《与量有关的离子方程式的书写》在线测试(2019年最新版)(一)

作者:佚名    文章来源:高考网    点击数:    更新时间:2020/10/15

    1、填空题  用铝制(已被氧化)易拉罐收集一满罐CO2,加入过量的氢氧化钠溶液,立即把口封闭.可以发现易拉罐咔咔作响,并变瘪了,过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来.用离子反应方程式解释原因:______;______;______.
    参考答案:CO2能和氢氧化钠发生反应,CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是:2OH-+CO2═CO32-+H2O,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;金属铝能和强碱反应的实质是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
    故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
    本题解析:
    本题难度:一般
    2、填空题  Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
    (1)固体A用稀盐酸溶解的原因是?__。
    (2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是?__。
    (3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是?
    Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
    
实验编号
    
氨水物质的量浓度/(mol·L-1)
    
盐酸物质的量浓度/(mol·L-1)
    
混合溶液pH
    

    
0.1
    
0.1
    
pH=5
    

    
c
    
0.2
    
pH=7
    

    
0.2
    
0.1
    
pH>7
    
?
    请回答:
    (4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=?__mol·L-1;从第②组情况表明,c?__(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+)?__(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。
    (5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序?__>?__>?__>?__(填选项编号)。
    A.0.1 mol·L-1 NH4Cl
    B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O
    C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O
    D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl
    参考答案:Ⅰ.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应
    (2)取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+
    (3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
    (4)1×10-5 > >
    (5)B D A C
    本题解析:(3)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,若生成CuCl沉淀,根据元素的化合价变化可知,SO32-会被氧化为SO42-。(4)①组中,氨水与盐酸恰好反应,生成的氯化铵发生水解反应,促进了水的电离,由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1;第②组所得溶液显中性,若等浓度混合,则溶液显酸性,故若显中性,则应该是碱稍过量,即氨水的浓度大于0.2 mol·L-1;根据计算可得,混合后所得溶液中含有等浓度的NH3·H2O和氯化铵,由于pH>7,故氯化铵的水解程度小于NH3·H2O的电离程度,故c(NH4+)>c(NH3·H2O)。(5)氯化铵是强电解质,完全电离,而NH3·H2O是弱电解质,部分电离,故C中的c(NH4+)最小;而B中同时含有氯化铵和NH3·H2O,且该混合溶液中NH3·H2O的电离大于氯化铵的水解,故B中的c(NH4+)最大;D中存在的氯化氢抑制了NH4+的水解,故A中的c(NH4+)小于D中的,所以c(NH4+)的大小关系是B>D>A>C。
    点拨:本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较,考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。
    本题难度:困难
    3、选择题  下列离子方程式书写正确的是(? )
    A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气:
    B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:
    C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:
    D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
    参考答案:B
    本题解析:
    正确答案:B
    A、Fe+2H+ =Fe2++H2↑
    C、HCO3―+OH―=CO32―+H2O
    D、Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
    本题难度:一般
    4、选择题  下列离子方程式中,正确的是
    [? ]
    A.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2++4H++NO3-== 2Fe3++2H2O+NO↑
    B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
    C.二氧化氮与水反应:3NO2+ H2O == NO+2H+ +2NO3-
    D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH- == 2AlO2- + H2O
    参考答案:CD
    本题解析:
    本题难度:一般
    5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是?
    [? ]
    A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag++2NH3·H2O=[Ag?(NH3)2]++2H2O
    B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C.硫化钾晶体溶于水:S2-?+?2H2O2OH-?+?H2S
    D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓?+CO32-+2H2O?
    参考答案:B
    本题解析:
    本题难度:一般

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