1、填空题 (8分) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积的变化),测得混合溶液的pH=9。试回答以下问题:
(1)液的pH=9的原因是_________________________(用离子方程式表示);
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a,pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b,则a
?b(填“>”、“<”或“=”),a︰b=
?。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A-) =
??mol/L。
2、选择题 下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)(?)
A.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2 (g)+3H2O(g)
kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl (aq) = NaCl (aq) +H2O(l)
kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g) = SO2(g)
kJ/mol(反应热)
D.Fe+S = FeS
kJ/mol(反应热)
3、填空题 某温度(
T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的
KW=____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温,其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下,将pH=
a的NaOH溶液
VaL与pH=
b的H2SO4溶液
VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且
a=12,
b=2,则
Va∶
Vb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且
a+
b=12,则
Va∶
Vb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且
a=12,
b=2,则
Va∶
Vb=__________。
4、选择题 向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是? ( )
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—)
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量=49a g
D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol
5、填空题 (8分)室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________?
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点:
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先
? 后
? (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白:
? | 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 |
① | C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | ? | pH>7 | / |
② | ? | NH4Cl | / | ? |
③ | ?C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) | ? | pH<7 | / |
?
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