1、填空题 (8分)为减少大气污染,一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料,实验测得0.16g该气体燃料,完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903KJ的热量。请写出:
CNG的化学式
?,其完全燃烧的热化学方程式
?。
2、选择题 1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lg
c(H+)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为
?。 下列有关叙述中错误的是( )
A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液
的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
3、填空题 (6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
?。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
? (3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)
?25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=
?。
(5)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
? 4、选择题 水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是?(?)
A.c(H+)随着温度升高而升高
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度
<
D.水的电离是吸热的
5、选择题 室温时,某强酸溶液pH=
a,强碱溶液pH=
b,已知
a+
b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积
V(酸)和碱溶液体积
V(碱)的正确关系为
A.
V(酸)=102
V(碱)
B.
V(碱)=102
V(酸)
C.
V(酸)=2
V(碱)
D.
V(碱)=2
V(酸)
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