1、选择题 常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中的pH为?
A.2
B.3-lg2
C.3
D.3+lg2
2、选择题 用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是(?)
A.阴极:2H++ 2e—=H2↑阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O
B.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:4OH——4e—=O2↑+2H2O
C.阴极:2H++2e—=H2↑阳极:2C1——2e—=Cl2↑
D.阴极:Cu2++2e—=Cu阳极:2C1——2e—=Cl2↑
3、填空题 (16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色时间 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml | ? |
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HIn
H++In—。则酸根离子In—的颜色是
?。甲基橙的酸性与草酸相比,
?(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,该溶液pH可能是
?(填字母)。
A.5? B.6 ? C.7?D.9
4、选择题 已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是(? )
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
5、选择题 pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
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