①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
1、原子核对核外电子的吸引力 2、形成稳定结构的倾向
锂 |
x |
y | |
失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
失去第四个电子 |
9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中x可能为以上13种元素的_______________(填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式_____________________________________________。
③y是周期表中________________________________族元素。
④以上13种元素中,__________________________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
解答本题时可顺序作答:除凡是金属元素形成的单质可能都是电的良导体外,还应注意到一个特例即碳元素形成的单质——石墨也是电的良导体。根据碳元素和金属元素在元素周期表中的位置可作出判断。
在解答li原子失去核外第二个电子时所需能量为什么要远远大于失去第一个电子的能量要充分利用题给两个信息:锂原子不稳定,li+已形成稳定结构;由表中所提供数据表明,x原子最外层只有一个电子,因为打掉第一个e-所需能量与打掉第2个电子所需能量相差倍,而分别打掉第2个电子、第3个电子、直至打掉第4个电子所耗掉的能量分别为4570kj·mol-1、6920kj·mol-1和9550kj·mol-1相差均不到2倍,说明x原子最外电子层只有1个电子,其余3个电子处于同一电子层,故可推知x是钠元素的原子,由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素,同理可分析出,y元素原子的最外层有3个电子,其理由是当打掉y原子核外第一个电子时耗能量580kj·mol-1,而打掉第二个电子时耗掉能量1820kj·mol-1,是打掉第一个电子能量的3.1倍,而打掉第3个电子所耗能量约是打掉第二个电子能量的1.5倍,而打掉第四个电子所耗能量约是打掉第3个电子所耗能量的4.24倍,说明前3个电子能量相差不大,而前3个电子与第四个电子能量相差较大,故前3个电子处于一个电子层,后一个电子位于另一个电子层,因其最外层只有3个电子,故y元素位于iiia族。na和o可形成na2o和na2o2两种化合物。因为m元素是o族元素为稀有气体元素,故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________。
(2)甲同学设计的实验____________(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其现由是_______(多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是____________,它与溴水反应的化学方程式是___________________________;在实验过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代反应,丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是__________________________________________________________。
本题的起点并不高,既通过第(1)小题课本知识的再现,让考生回忆实验制取c2h2和验证乙炔使溴水褪色的两个重要反应:
然后通过设计第(2)小题引起考生对课本知识的反思——溴水褪色的原因的探究。实验室制得的乙炔中可能含有还原性气体与br2具强氧化性是学生已知的基础知识,如果实验用的乙炔气不纯净,甲同学的方案就不能证明发生了加成反应,答案也就十分明确了(不能,a、c)。这自然地提出了需要进一步研究的课题:怎样证明乙炔与溴的加成反应才是合理的?
第(3)小题需要考生根据甲同学的实验结果(少许淡黄色浑浊)来确定乙炔中可能含有的杂质气体及其关反应:
而第(4)小题的实验方案设计将考生思维推向了高潮。对还是错?必须弄清混合气体中各种成分的来龙去脉,设计并评价一些合理或不合理的过程。容易发现,启普发生器不能用作乙炔气的发生器,于是问题集中到了如何选择气体的发生装置和净化装置上,而难点则是如何除去h2s并有效地检验是否除净。这一问题的解决方案可以是多种多样的,最常见的方法是可以两次使用盛有cuso4溶液的b装置,即:
(电石、水) (cuso4溶液) (cuso4溶液) (溴水)
另外,除去h2s也可以先使混合气体通过盛有浓naoh溶液的洗气瓶,再通过盛有cuso4溶液的洗气瓶(检验h2s是否被除尽)。但是,本题却不能两次都使用浓naoh溶液或者先使混合气体通过盛有cuso4溶液的洗气瓶,再通过盛有浓naoh溶液的洗气瓶,这样操作的结果是导致无法验证h2s是否除尽。
(1)
(2)不能a、c
(3)
(4)
(5)如若发生取代反应,必定生成hbr,溶液酸性将会明显增强,故可用ph试纸验证。
(1)同主族内不同元素的e值变化的特点是_______________。各主族中e值这种变化特点体现了元素性质的____________________变化规律。
(2)同周期内,随着原子序数的增大,e值增大。但个别元素的e值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________________(填写编号,多选倒扣)。
①e(砷)>e(硒)②e(砷)<e(硒)③e(溴)>e(硒)④e(溴)<e(硒)
(3)估计1mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围:_____<e<___。
(4)10号元素e值较大的原因是_________________________________。
解答此题的关键是对图表信息的处理,首先要求考生对图表认真观察,而后根据元素在周期表中的位置,找出随原子序数递增e值的变化规律,并回答问题。
(1)同主族元素的e值变化特点:以3、11、19号元素为例不难发现,随着原子序数增大,e值变小。各主族e值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。
(2)从第二、三周期可知,iia、va族元素e值出现反常,高于邻近的两元素,所以e(砷)>e(硒),又e(溴)<e(硒),故答案为①③。
(3)从第二主族的铍、镁元素的变化规律着手,e(铍)>e(镁),因此e(镁)>e(钙),得出结论:e(镁)>e(钙)>e(钾)
(4)10号元素是稀有气体氖,该原子最外层已达8电子稳定结构,不易失电子,故e值大。
a、70 b、114 c、228 d、298
a、 b、 c、 d、
本题为2002年上海高考化学试题,试题以假说为背景材料,目的就是要使学生了解对已知物质的性质进一步探索是化学研究的方向。
“氢元素也可以放在viia族”这是一些化学家提出的一种假说,要肯定这个假说,就要有一个事实能说明氢元素的性质与卤素的性质相似。联想到卤族元素原子的结构、性质,结构特征是最外层再得到一个电子就可达到稳定结构,对应的典型性质之一是能表现-1价。以此入手分析四个选项,可发生“nah”中氢元素显-1价,h-离子的最外层电子结构达到2电子稳定结构,与卤素有相似之处。选c。
(1)写出短周期ia和iia族元素形成的所有碳酸盐的名称:______________。
(2)若以ma、mb、mc分别表示a、b、c的相对分子质量,试写出ma、mb和mc三者的相互关系式____________________________。
(3)a的正确选择有____________种,其化学式为:____________________。
(4)若a和b为iia族元素的碳酸盐,c为ia族元素的碳酸盐,则a、b、c的化学式依次为________________mb∶mc=1∶_________。(保留2位小数)
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