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关于元素周期律的知识点汇总

作者:佚名    文章来源:学科网    点击数:    更新时间:2018/11/3
元素周期律在整个高中阶段只有在高一必修2中学习,难度相对较小。要想学好元素周期律,首先需要童鞋们牢牢掌握元素周期表。
    1、元素周期表
    1)周期表的编排原则:
    ①按原子序数递增的顺序从左到右排列
    ②将电子层数相同的元素排成一个横行
    ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
    2)周期表的结构:
    ①七个横行,7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;
    ②18个纵行(列),16个族
    7个主族(ⅠA~ⅦA),(1、2、13~17列);
    7个副族(ⅠB~ⅦB),(3~12列);
    Ⅷ族:3个纵行,(8、9、10列);
    零族:稀有气体(18列);
    另外,周期表中有些族有特殊的名称:第ⅠA族:碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素;
    3)元素周期表的结构与原子结构的关系
    原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
    周期序数=原子的电子层数
    主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;
    非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA)
    4)由原子序数确定元素位置的规律
    主族元素:周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;
    确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差值即可确定。
    2、元素周期律
    1)实质:元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下:
    主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;
    同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;
    在同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,,非金属性逐渐增强;
    在同一族中,从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱;
    同一族的元素性质相近;
    2)原子半径大小比较
    同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
    同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增;
    阴阳离子的半径大小辨别规律:具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。
    3)金属性、非金属性强弱的判断方法
    A.金属性比较规律:①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断
    B.非金属性的比较规律:①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断,氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断,化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。

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