[例5]下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是:
A.Na+、Al3+、NO3-、AlO2-B.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4-
C.Cu2+、K+、NO3-、OH-D.S2O32-、Na+、H+、SO42-
E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
G.Fe2+、Cl-、NO3-、H+H.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
解析:解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子,因为发生下列反应不能大量共存。
A组:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B组:HCO3-+HSO4-=H2O+CO2↑+SO42-
C组:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D组:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
E组:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3G组:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
H组:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑F组:能大量共存
答案:F
[例6]下列离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
B.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-;
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
解析:B中不论CO2多少,均得HCO3-;C中应先氧化Fe2+。
答案:A、D
[例7]下列离子方程式正确的是
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C.将1~2mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D.氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
解析:A应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;D中氢碘酸有还原性,要还原
+3价的铁:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
答案:B、C
[例8]下列离子方程式正确的是
A.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固体2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
解析:B中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁:3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O;
C应为2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑;D应为Cu2++S2-=CuS↓
答案:A
[例9]下列离子方程式的书写正确的是
A.FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS+2H+=2Fe2++H2S↑
B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合
Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O
解析:A中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁和-2价的硫;B应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O;C中CO2足量应生成HCO3-。
答案:D
[例10]下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
解析:A中SO32-要被HClO氧化;D中Cl2少仅氧化Fe2+
答案:B、C
4.实战演练
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.(2001全国卷13.)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
2.(2001上海卷12.)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
3.(2003江苏卷11.)若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+Na+NO-3Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
4.(2003江苏卷12.)对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+
5.(2003南通市高三一模13.)在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是
A.Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.AlO2-、K+、NH4+、Na+
C.K+、Na+、NO3-、H+D.K+、S2-、SO42-、OH-
6.(2003南通市高三二模10.)某溶液由水电离出的c(H+)=10—12mol/L,则此溶液中可能大量共存的离子组是
A.HCO3—、Cl—、NH4+、Mg2+B.Na+、K+、NO3—、Cl—
C.K+、Ba2+、I—、NO3—D.Ba2+、Na+、Cl—、SO42—
7.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3+、CI-、Na+、SO42-B.AI3+、Na+、CO32-、NO3-
C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-D.AIO2-、CO32-、K+、Na+
8.某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是
A.Al3+NH4+SO42-CI-B.Na+Mg2+HCO3-NO3-
C.K+Na+AlO2-Cl-D.Fe2+K+NO3-Cl-
9.在pH=0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
10.常温下测得某无色溶液中由水电离出的,又知该溶液中还有、,那么该溶液中还一定存在的离子是
A.B.C.D.、
二、填空简答1.将KI、NaBr、NaCl、K2S、(NH4)2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中,若反应完毕后氯有剩余,则溶液中含量最大的离子是,一定不存在的离子是。
2.有一无色透明的溶液可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、OH-、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3-离子,该溶液与铝反应放出的气体只有H2,该溶液存在的离子有两种组合情况。
⑴第一种组合:其中一定含有离子,一定不存在离子。(水电离出的H+、OH-忽略不计,下同。)
⑵第二种组合:其中一定含有离子,一定不存在。
3.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:
K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验:
⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色
⑵取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀
⑷另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观察到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不减少。由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有:。
溶液中肯定不存在的离子有:。
溶液中还不能确定是否存在的离子有:。
4.有一瓶澄清溶液,其中可能含有:
NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取该溶液进行下列实验:
⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液
至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2
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