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高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结 【NaOH】 1、
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：
（1）Al
3++3OH
-==Al(OH)
3↓
（2）Al(OH)
3+OH
-==AlO
2-+2H
2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
（1）Al
3++4OH
-==AlO
2-+2H
2O
（2）3AlO
2-+Al
3++6H
2O
==4Al(OH)
3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al
3++4OH
-==AlO
2-+2H
2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al
3++3OH
-==Al(OH)
3↓
2、
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:
NaOH+Ca(HCO
3)
2==H
2O+CaCO
3↓+NaHCO
3 离子方程式：OH
-+Ca
2++HCO
3-==H
2O+CaCO
3↓
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:
Ca(HCO
3)
2+2NaOH==2H
2O+CaCO
3↓+Na
2CO
3 离子方程式：
Ca
2++2HCO
3-+2OH
-==2H
2O+CaCO
3↓+CO
32- 3、
向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:
NH
4HCO
3+2NaOH==NH
3.H
2O+H
2O+Na
2CO
3 离子方程式：
NH
4++HCO
3-+2OH
-==NH
3.H
2O+H
2O+CO
32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:
NH
4HCO
3+2NaOH==NH
3↑+2H
2O+Na
2CO
3 离子方程式：
NH
4++HCO
3-+2OH
-==NH
3↑+2H
2O+CO
32- 4、
向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:
Mg(HCO
3)
2+4NaOH==2H
2O+Mg(OH)
2↓+2Na
2CO
3 离子方程式：
Mg
2++2HCO
3-+4OH
-==2H
2O+Mg(OH)
2↓+2CO
32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:
2NaOH+Mg(HCO
3)
2==Mg(OH)
2↓+2NaHCO
3 离子方程式：2OH
-+Mg
2+==Mg(OH)
2↓
5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca
2++HCO
3-+OH
-=CaCO
3↓+H
2O
反滴时则为：Ca
2++2HCO
3-+2OH
-=CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
（1）OH
-+H
2S=HS
-+H
2O
（2）2OH
-+H
2S=S
2-+2H
2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
【盐酸】 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AlO
2-+H
++H
2O==Al(OH)
3↓
（2）Al(OH)
3+3H
+==Al
3++3H
2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AlO
2-+4H
+==Al
3++2H
2O
（2）3AlO
2-+Al
3++6H
2O
==4Al(OH)
3↓
若向NaAlO
2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO
2-+4H
+==Al
3++2H
2O
若向足量NaAlO
2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO
2-+H
++H
2O==Al(OH)
3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO
32-+H
+==HCO
3- （2）HCO
3-+H
+==CO
2↑+H
2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO
32-+2H
+==CO
2↑+H
2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO
32-+H
+==HCO
3- 【CO2】 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO
2-+CO
2+3H
2O==2Al(OH)
3↓+CO
32- （2）CO
32-+CO
2+H
2O==2HCO
3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO
2-+CO
2+2H
2O==Al(OH)
3↓+HCO
3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO
2-+CO
2+3H
2O==2Al(OH)
3↓+CO
32- 2、
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH
-+CO
2==CO
32-+H
2O
（2）CO
32-+CO
2+H
2O==2HCO
3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH
-+CO
2==HCO
3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH
-+CO
2==CO
32-+H
2O
3、
CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO
3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH
3即OH
-过量，不断通入CO
2可溶解大量CO
2成为CO
32-使[CO
32-]达到较大而有CaCO
3沉淀生成；而先通入CO
2时，因为CO
2的溶解度较小，使[CO
32-]较小而无CaCO
3沉淀生成。
【
澄清石灰水】
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:
Ca(OH)
2+2NaHCO
3==2H
2O+CaCO
3↓+Na
2CO
3 离子方程式：
Ca
2++2OH
-+2HCO
3-==2H
2O+CaCO
3↓+CO
32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:
NaHCO
3+Ca(OH)
2==H
2O+CaCO
3↓+NaOH
离子方程式：
HCO
3-+Ca
2++2OH
-==H
2O+CaCO
3↓+OH
- 或HCO
3-+Ca
2++OH
―==H
2O+CaCO
3↓
2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO
3-+Ca
2++2OH
-=CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
反滴时则为：HCO
3-+Ca
2++OH
-=CaCO
3↓+H
2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca
2++4OH
-+2H
2PO
4-=Ca
3(PO
4)
2↓+4H
2O
反滴时则为：先发生：
Ca
2++2OH
-+2H
2PO
4-=CaHPO
4↓+HPO
42-+2H
2O
后发生：Ca
2++OH
-+H
2PO
4-=CaHPO
4↓+H
2O
【氢氧化钡】 1、氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba
2++6OH
-+2H
3PO
4=Ba
3(PO
4)
2↓+6H
2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
OH
-+H
3PO
4=H
2PO
4-+H
2O
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:
NaHSO
4+Ba(OH)
2==H
2O+BaSO
4↓+NaOH
离子方程式：H
++SO
42-+Ba
2++OH
-==BaSO
4↓+H
2O
若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式
:2NaHSO
4+Ba(OH)
2==2H
2O+BaSO
4↓+Na
2SO
4 离子方程式：
2H
++2SO
42-+Ba
2++2OH
-==2H
2O+BaSO
4↓+SO
42- 或2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-==2H
2O+BaSO
4↓
若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO
42-+Ba
2+==BaSO
4↓
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO
42-恰好完全沉淀。化学方程式:
KAl(SO
4)
2+2Ba(OH)
2==2H
2O+2BaSO
4↓+KAlO
2 离子方程式：
Al
3++2SO
42-+2Ba
2++4OH
-=2BaSO
4↓+AlO
2-+2H
2O
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:
KAl(SO
4)
2+3/2Ba(OH)
2=3/2BaSO
4↓+Al(OH)
3↓+1/2K
2SO
4 离子方程式：
2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++6OH=3BaSO
4↓+2Al(OH)
3↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO
4-+Ba
2++2OH
-=2H
2O+BaSO
4↓+SO
42- 继续滴加Ba(OH)
2溶液时，上述反应中的SO
42-与Ba2+结合：Ba
2++SO
42-=BaSO
4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H
++SO
42-+Ba
2++OH
-=BaSO
4↓+H
2O
【卤族】
1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu
2++2NH
3·H
2O=Cu(OH)
2↓+2NH
4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：
Cu
2++4NH
3·H
2O=[Cu(NH
3)
4]
2++4H
2O
2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a.Cl
2过量时即当n(FeBr
2):n(Cl
2)
==1:1.5时，Fe
2+、Br
-均被Cl
2氧化，发生下列反应：
化学方程式: 2FeBr
2+3Cl
2==2FeCl
3+2Br
2 离子方程式：2Fe
2++4Br
-+3Cl
2==2Fe
3++6Cl
-+2Br
2 b.Cl
2不足时即当n(FeBr
2):n(Cl
2)==1:0.5时，只有Fe
2+被Cl
2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr
2+1/2Cl
2==1/3FeCl
3+2/3FeBr
3 离子方程式：2Fe
2++Cl
2==2Fe
3++2Cl
- c.当n(FeBr
2):n(Cl
2)==1:1时，Fe
2+全部被Cl
2氧化，Br
-部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr
2+Cl
2==2/3FeCl
3+1/3FeBr
3+1/2Br
2 离子方程式：2Fe
2++2Br
-+2Cl
2==2Fe
3++4Cl
-+Br
2 4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I
->Fe
2+（还原性）故Cl
2在氧化FeI
2溶液时，I
-先被氧化，其次是Fe
2+被氧化。
a.Cl
2过量时即当n(FeI
2):n(Cl
2)==1:1.5时，I
-、Fe
2+均被Cl
2氧化，发生下列反应；
化学方程式:2FeI
2+3Cl
2==2FeCl
3+2I
2 离子方程式：2Fe
2++4I
-+3Cl
2==2Fe
3++6Cl
-+2I
2↓
b.Cl
2不足时即当n(FeI
2):n(Cl
2)==1:1时，只有I
-被Cl
2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeI
2+Cl
2==FeCl
2+I
2↓
离子方程式：2I
-+CI
2==2Cl
-+I
2↓
c.当n(FeI
2):n(Cl
2)==4:5时，I
-全部被Cl
2氧化，Fe
2+部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:4FeI
2+5Cl
2==2FeCl
3+2FeCl
2+4I
2↓
离子方程式：2Fe
2++8I
-+5Cl
2==2Fe
3++10Cl
-+4I
2↓
【
氨水】
1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag
++NH
3.H
2O==AgOH↓+NH
4+ AgOH+2NH
3.H
2O==[Ag(NH
3)
2]
++OH
-+2H
2O
2、若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：
Ag
++2NH
3.H
2O==[Ag(NH
3)
2]
++2H
2O
3、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
（1）Ag
++NH
3·H
2O=AgOH↓+NH
4+ （2）AgOH+2NH
3·H
2O=[Ag(NH
3)
2]
++OH
-+2H
2O
4、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：
Ag
++NH
3·H
2O=AgOH↓+NH
4+2AgOH=Ag
2O+H
2O
【其他】
1、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe
3++S
2-=2Fe
2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe
3++3S
2-=2FeS↓+S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:
Ba(HCO
3)
2+2NaHSO
4==2H
2O+2CO
2↑+BaSO
4↓+Na
2SO
4 离子方程式：
2HCO
3-+Ba
2++2H
++SO
42-==2H
2O+2CO
2↑+BaSO
4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式:
NaHSO
4+Ba(HCO
3)
2==H
2O+CO
2↑+BaSO
4↓+NaHCO
3 离子方程式：
H
++SO
42-+HCO
3-+Ba
2+==H
2O+CO
2↑+BaSO
4↓
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