题型:
计算题
难度:
简单
铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为:
2Al+2OH
-+2H
2O====2
+3H
2↑
Si+2OH
-+H
2O====
+2H
2↑
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H
2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。
答案
13.0 g原混合物中
Fe、Si、Al的质量分别为:4.31 g、1.08 g和7.62 g。
解析
设13.0 g混合物中,
Fe、Si、Al的物质的量分别是
xmol、y
mol、z
mol,当与足量HCl(aq)混合时,Si不参加反应。
2Al+6HCl====2AlCl
3+3H
2↑
2
mol??????????????????? 67.2 L
z
mol??????????????? 33.6z L
Fe+2HCl====
FeCl
2+H
2↑
1
mol???????????? 22.4 L
xmol????? 22.4
x L
(横线上为求出数值,下同)
当与
NaOH(aq)混合时,
Fe不参加反应:
2Al ~ 3H
2↑ Si ~ 2H
2↑
2
mol??? 67.2 L?? 1
mol?? 44.8 L
z
mol???
33.6z L y
mol??
44.8y L 由题意得:
解得:
x="0.076" 9、y="0.038" 5、z=0.282
m(
Fe)="56.0" g·
mol
-1×0.076 9
mol="4.31" g
m(Si)="28.0" g·
mol
-1×0.038 5
mol="1.08" g
m(Al)="27.0" g·
mol
-1×0.282
mol="7.62" g
(责任编辑:admin)
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