题型:
计算题
难度:
简单
将12.4g碱石灰制成溶液,加入13.7g Na
2CO
3和NaHCO
3,反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca
2+、CO
32+、HCO
3-。求
(1) CaO和NaOH各多少g?????? (2)Na
2CO
3和NaHCO
3各多少g?
答案
(1) CaO8.4g ,NaOH 0.15mol(2)Na
2CO
3 5.3g ,NaHCO
38.4g
解析
运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
据题意CaO和Na
2CO
3、NaHCO
3均全部转化为CaCO
3沉淀,据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系,便可列出关系式:
nCaO=nCa(OH)
2=nCaCO
3=nNa
2CO
3+nNaHCO
3 可得关系式:
CaO???~??? CaCO
3??????~????? (Na
2CO
3+NaHCO
3)
56g 100g 1mol
x 15g y
解得 x="8.4g" y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
设Na
2CO
3物质的量为a,则NaHCO
3物质的量为0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)=13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa
2CO
3=0.05mol×106g/mol="5.3g" mNaHCO
3=13.7g-5.3g=8.4g。
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