化学反应速率知识点总结
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)
⑷ 影响因素：
① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
② 条件因素(外因)：反应所处的条件
|
外因对化学反应速率影响的变化规律
|
|
条件变化
|
活化分子的量的变化
|
反应速率的变化
|
|
反应物的浓度
|
增大
|
单位体积里的总数目增多，百分数不变
|
增大
|
|
减小
|
单位体积里的总数目减少，百分数不变
|
减小
|
|
气体反应物的压强
|
增大
|
单位体积里的总数目增多，百分数不变
|
增大
|
|
减小
|
单位体积里的总数目减少，百分数不变
|
减小
|
|
反应物的温度
|
升高
|
百分数增大，单位体积里的总数目增多
|
增大
|
|
降低
|
百分数减少，单位体积里的总数目减少
|
减小
|
|
反应物的催化剂
|
使用
|
百分数剧增，单位体积里的总数目剧增
|
剧增
|
|
撤去
|
百分数剧减，单位体积里的总数目剧减
|
剧减
|
|
其他
|
光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等
|
有影响
|
注意：
(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
化学平衡知识点总结
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
|
例举
|
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
|
|
混合物体系中各成分的含量
|
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
|
平衡
|
|
②各物质的质量或各物质质量分数一定
|
平衡
|
|
③各气体的体积或体积分数一定
|
平衡
|
|
④总体积、总压力、总物质的量一定
|
不一定平衡
|
|
正、逆反应速率的关系
|
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)
|
平衡
|
|
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
|
平衡
|
|
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
|
不一定平衡
|
|
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)
|
不一定平衡
|
|
压强
|
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
|
平衡
|
|
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
|
不一定平衡
|
|
混合气体平均相对分子质量Mr
|
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
|
平衡
|
|
②Mr一定时，但m+n=p+q时
|
不一定平衡
|
|
温度
|
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
|
平衡
|
|
体系的密度
|
密度一定
|
不一定平衡
|
|
其他
|
如体系颜色不再变化等
|
平衡
|
4、影响化学平衡移动的因素
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
(四)催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡常数
(一)定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
（责任编辑：admin）
查看更多关于高考化学,复习方法,学习方法,解题技巧,习题集,真题,答案,解析的文章
