【考纲解读 目标要求】
1.掌握氧化还原反应基本概念
2.判断氧化性还原性的相对强弱
3.根据得失电子守恒,掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算
【知识检索 要点精析】
一.氧化还原反应的判断
(1)氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据:_______________________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析:A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.元素从化合态变为游离态一定被还原
C.复分解反应不一定是氧化还原反应
D.金属离子被还原一定得到金属单质
二.氧化还原反应的相关概念
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(升失氧还)
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(降得还氧)
(反应物,物质) (元素) (元素) (生成物,物质)
例2.在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,
_______是氧化剂;_______是还原剂;______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;________是还原产物;电子转移总数为________。
例3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
辨析:氧化反应,被氧化,氧化产物,氧化剂,抗氧化剂
三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
(1)双线桥:__________指向__________,__________指向__________(得失相等)
(2)单线桥:__________指向__________,(不计得失)
例4.用两种方法表示氧化还原反应
2KClO3==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O
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