高一化学：知识要点离子反应

    电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
    非电解质(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
    碳酸的电离方程式H2CO3H++HCO3-(弱电解质用“”
    NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用“=”
    离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
    离子反应式写法一写、二改、三删、四查
    单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
    离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
    与H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
    与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
    与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
    常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-
    胶体胶体的性质(介稳定)丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
    判断胶体最简单的方法丁达尔现象
    胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
    Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
    Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl