一、有机化学基本概念
1、基和根的比较
(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。如：OH—、CH3+、NH4+等.
两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
如：—OH的电子式为
，OH－的电子式为
。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
如：卤原子 —x 羟基 —OH(有醇羟基和酚羟基之分)
3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）
分子式C2H4 最简式（实验式）CH2
4、同系物与同分异构体
(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
判断同分异构体三注意：
⑴必为同一类物质⑵结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）⑶同系物间物理性质不同化学性质相同。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
(2)同分异
构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
①中学阶段要求掌握结构异构，以C4H10O为例。
②常见的几种类别异构
CnH2n(n≥3)——烯烃、环烷烃
CnH2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃
CnH2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚
CnH2nO(n≥3)——饱和一元醛和酮
CnH2nO2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯
CnH2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚
CnH2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基
化合物
C6H12O6——葡萄糖和果糖
C12H22O11——蔗糖、麦芽糖
如：分子式为C7H8O的有机物有5种:
萘的一氯代物有
2种
萘的二氯代物有10种
（①～⑩指的是氯原子可能出现的位置，以下相同）
蒽的一氯代物有3种：
菲的一氯代物有5种:
邻二甲苯苯环上的一
氯代物有2种，间二甲苯苯环上的一氯代物有3种，对二甲苯苯环上的一
氯代物有1种:
③同分异构体的书写规律：
☆主链由长到短，支链由大到小，位置由心到边，排列由对到邻到间
※按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照那种方法书写都必须防止漏写和重写。
④同分异构体数目的判断方法
记住已掌握的常见的异构体数。例如：
⑴凡只含一个碳原子的分子均无异构，甲烷、乙烷、 新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、 环己烷、 乙炔、 乙烯等分子一卤代物只有一种;⑵丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；⑶戊烷、丁烯、戊炔有3种；⑷丁基(-C4H9）有4种；⑸己烷、C7H8O（含苯环）有5种；⑹戊基、C9H12有8种；⑺丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种；⑻C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；⑼同一C 原子所连甲基上的氢原子是等效氢，处于镜面对称位置上的氢原子是等效。
二、有机物的命名：
有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）
1、烷烃的系统命名
原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小
2、不饱和烃的系统命名
原则
：（1）含有不饱和键的最长碳键为主链（2）不饱和键的位次最小
3、芳香烃的系统命名
原则：取代基的位次之和最小。
4、卤代烃的系统命名
5、其它烃的衍生物的系统命名
原则：官能团的位次最小
三、有机化学基本反应类型
（一）取代反应（不同于置换反应）
1、卤代：
2、硝化：
3、磺化：
4、卤代烃水解：
5、醇与HX反应：
6、酯化：
7、酯的水解：
8、成醚：
（二）加成反应（不同于化合反应）
1、加
氢：CH2=CH2+H2
CH3CH3
2、加卤素：
3、加水：C
H2=CH2+H2O
CH3CH2O
H
CH≡CH+ H2O
CH3CHO
4、加HX：
5、加HCN：CH≡CH+ HCN
CH2=CHCN
（三）消去反应：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（氢少失氢）
（四）脱水反应
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH
CH3CH2O CH3CH2 +H2O
HCOOH
CO↑+H2O
（五）酯化反应
（六）水解反应
1、卤代烃水解2、油脂的水解3、酰胺的水解4、糖类水解5、多肽和蛋白质的水解
（七）加聚反应：
（八）缩聚反应：
（九）氧化以应（在一定条件下，有机物加氧或去氢的反应）
1、烃及含氧衍生物的燃烧 2、糖在体内的氧化 3、烷烃的氧化（如丁烷氧化法） 4、烯烃的氧化 5、醇的氧化 6、醛的氧化 7、苯的同系物的氧化
（十）还原反应（在一定条件下有机物加氢或去氧的反应）
1、烯烃、炔烃、苯的还原 2、醛、酮的还原 3、硝基苯的还原
4、油脂的氢化
（十一）裂化、裂解反应
裂化：
裂解（为深度裂化）：
（十二）催化重整反应：
（十三）颜色反应
1、多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液
2、苯酚与FeCl3溶液反应得紫色溶液
3、苯酚被氧化生成粉红色晶体
4、苯胺被氧化生成红褐色液体（空气中）和苯胺黑（强氧化剂，颜色变化为“绿→蓝→黑”）
5、蛋白质与浓HNO3在微热条件下反应，生成黄色凝结物。
6、碘遇淀粉变蓝。
