（三）水的电离和溶液的pH值
1.水的电离和水的离子积常数。
H 2 O是一种极弱电解质:2H 2 O H 3 O + +OH - 25℃ c（H + ）=c（CH - ）=10 -7 mol·L -1
水的离子积 kw=c（H + ）·c（OH - ）=10 -14 （25℃）
①kw只与温度有关，温度升高，kw增大。如:100℃ kw=10 -12 ②kw适于:纯水、稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2.溶液的pH
（1）pH:pH=-lgc（H + ）。在溶液的c（H + ）很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。
（2）含义:pH越大，c（H + ）越小，c（OH - ）越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c（H + ）越大，c（OH - ）越小，酸性越强，碱性越弱。
（3）范围:0～14
（4）溶液的酸碱性与pH
（四）盐类水解
1.盐类水解定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或OH - 结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。酸+碱 中和水解 盐+水
2.盐类水解规律
（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。
（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。
（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。
（5）完全双水解的特例，Al 3+ 与AlO - 3 、CO 2- 3 、S 2- 、HS - 、AlO - 2 ，Fe 3+ 与HCO - 3 、CO 2- 3 、AlO - 2 ，NH +4 与SiO 2- 3 等。
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